染雾高中化学教案 篇一
标题：化学反应速率的影响因素及实验探究
引言：
化学反应速率是化学反应中一个重要的研究内容，它与我们日常生活息息相关。了解化学反应速率的影响因素以及如何进行实验探究对学生的化学知识学习和实践能力培养具有重要意义。本教案将以化学反应速率的影响因素为主题，以实验探究为手段，通过让学生参与实验操作、观察和分析，加深对化学反应速率的理解。
一、目标：
1.了解影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
2.掌握实验探究的基本方法，包括实验设计、操作步骤和数据处理等。
3.培养学生的观察力、实验技能和科学思维能力。
二、教学过程：
1.引入：
通过展示日常生活中的化学反应现象，如果汁变酸、铁器生锈等，引起学生对化学反应速率的兴趣，并向学生提问：你认为什么因素会影响化学反应速率？
2.知识讲解：
介绍影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等，并讲解它们的作用机理。
3.实验探究：
选取一种化学反应进行实验探究，如酸与碱的中和反应。设计不同条件下的实验组和对照组，例如改变温度、浓度或添加催化剂等，并记录实验数据。
4.数据分析：
让学生根据实验数据进行分析，观察不同条件下反应速率的变化趋势，并概括影响因素的规律。
5.讨论与总结：
引导学生讨论实验结果，总结影响化学反应速率的因素及其作用机理，并与课前的知识讲解进行对比和验证。
三、板书设计：
板书内容：影响化学反应速率的因素
板书示意图：温度、浓度、表面积、催化剂
四、教学评估：
1.参与实验操作的积极性和合作性。
2.实验数据的准确性和完整性。
3.对影响因素及其作用机理的理解程度。
4.对实验结果的分析和总结能力。
高中化学教案 篇二
标题：化学平衡的概念与实验模拟
引言：
化学平衡是高中化学中一个重要的概念，它涉及到反应物和生成物浓度的动态平衡。了解化学平衡的概念及其影响因素对学生的化学学习和实践能力培养具有重要意义。本教案将以化学平衡的概念为主题，以实验模拟为手段，通过让学生参与实验操作、观察和分析，加深对化学平衡的理解。
一、目标：
1.了解化学平衡的概念及其影响因素，包括浓度、温度和压力等。
2.掌握实验模拟的基本方法，包括实验设计、操作步骤和数据处理等。
3.培养学生的观察力、实验技能和科学思维能力。
二、教学过程：
1.引入：
通过展示日常生活中的化学平衡现象，如水蒸气的凝结和汽化等，引起学生对化学平衡的兴趣，并向学生提问：你认为什么因素会影响化学平衡？
2.知识讲解：
介绍化学平衡的概念及其影响因素，包括浓度、温度和压力等，并讲解它们的作用机理。
3.实验模拟：
选取一种化学反应进行实验模拟，如酸碱中和反应。设计不同条件下的实验组和对照组，例如改变浓度、温度或压力等，并记录实验数据。
4.数据分析：
让学生根据实验数据进行分析，观察不同条件下化学平衡的变化趋势，并概括影响因素的规律。
5.讨论与总结：
引导学生讨论实验结果，总结影响化学平衡的因素及其作用机理，并与课前的知识讲解进行对比和验证。
三、板书设计：
板书内容：化学平衡的概念与影响因素
板书示意图：浓度、温度、压力
四、教学评估：
1.参与实验操作的积极性和合作性。
2.实验数据的准确性和完整性。
3.对化学平衡的概念及其影响因素的理解程度。
4.对实验结果的分析和总结能力。
高中化学教案 篇三
高中化学教案
化学反应的方向和限度
【考试说明要求】
1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
2. 理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3. 理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。
【基础知识梳理】
一、化学反应自发进行的方向的判断
1. 能量判据（ΔH<0）：多数自发
2. 熵判据(ΔS>0)：熵增有利于自发，同一物质熵值：S(固) S(液) S(气)
3. 复合判据（△G = △H - T△S 0）
【思考】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）
ΔS >0 ΔS<0
ΔH >0
ΔH<0
【例1】下列变化过程中，ΔS<0的是（ ）
A.氯化钠溶于水中 B.NH3和HCl反应生成NH4Cl(固)
C.干冰的升华 D.碳酸钙分解为CaO和C02
【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水； B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol；
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol； D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。
二、化学平衡状态
1.可逆反应：在 条件下，既能向 又能向 方向进行的反应。
2．化学平衡状态
⑴概念：
。
⑵特征：
⑶可逆反应达到平衡状态的标志：
【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )
A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【例4】下列方法中可以证明2HI H2 + I2(g)已达到平衡状态的是
①单位时间内生成了nmolH2的同时生成了nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I断裂 ③百分组成HI%＝I2%
④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态
⑥c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态
⑧条件一定时，混合气体的`平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
［思考］在上述⑦—⑩的说法中，能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是____ _____。
3.速率与平衡的关系
⑴υ正＞υ逆，平衡向_____ 移动 ⑵υ正＝υ逆，平衡_________移动
⑶υ正＜υ逆, 平衡向_______移动
【例5】在一定条件下，可逆反应：N2 + 3H2 2NH3；△H＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数相等。
B.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数
C.降温,正反应和逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数
D.恒容下充入Ar气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应
三、化学平衡常数（K）
1.表达式：aA +bB c cC+dD K=
2. 意义：K的大小说明反应进行的程度（限度），K越大反应越
3.影响：只与 有关，
【例6】）将1.00molSO2(g)和1.00molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，测得c(SO3)=0.925mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
【例7】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，△H＜0
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确 ；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
