染雾《氧气的实验室制法》优秀教案 篇一
实验目的：通过实验掌握氧气的实验室制法，了解氧气的性质和应用。
实验材料：
1. 硝酸钠（NaNO3）
2. 亚硫酸钠（Na2SO3）
3. 硫酸（H2SO4）
4. 实验室设备：试剂瓶、导管、试管、酒精灯、燃烧器等。
实验步骤：
1. 将硝酸钠和亚硫酸钠按照1:2的比例混合，并加入适量的硫酸，制备成混合溶液。
2. 取一定量的混合溶液，放入试管中。
3. 在试管中插入导管，另一端导管通入试剂瓶中，试剂瓶中装有水。
4. 在试管上方放置酒精灯，并点燃酒精灯。
5. 加热试管，使混合溶液中的水分解产生氧气，并通过导管进入试剂瓶中。
6. 观察试剂瓶中的气体变化，证明生成的气体为氧气。
实验原理：
混合溶液中的硝酸钠和亚硫酸钠与硫酸反应，生成亚硫酸氢钠和硝酸，反应式如下：
NaNO3 + Na2SO3 + H2SO4 → 2NaHSO4 + HNO3
硝酸和亚硫酸氢钠反应会产生亚硝酸氢钠和二氧化氮，反应式如下：
2NaHSO4 + 2HNO3 → 2NaNO2 + 2H2O + 2NO2
二氧化氮与水反应生成亚硝酸和亚硝酸氢钠，反应式如下：
3NO2 + H2O → 2HNO2 + HNO3
亚硝酸氢钠与硫酸反应生成硝酸氢钠和亚硫酸钠，反应式如下：
2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO2
最终生成的亚硝酸氢钠与硫酸反应产生亚硫酸氢钠和亚硝酸，反应式如下：
Na2SO3 + H2SO4 → NaHSO3 + NaHSO4
实验中的加热可以使亚硝酸分解生成氧气，反应式如下：
2NaNO2 → 2NaNO + O2
实验结果：
加热混合溶液后，试剂瓶中的水逐渐上升，同时溶液变浓，产生气泡。通过实验者观察，试剂瓶中的气体可以重新点燃酒精灯。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒溶液。
2. 实验结束后要及时关闭酒精灯，避免火灾事故的发生。
3. 实验室中应保持通风良好，防止氧气积聚导致爆炸危险。
实验延伸：
可以通过测试氧气的性质，如燃烧性、支持燃烧性等，进一步深入了解氧气的应用和特性。
总结：
通过本实验，我们学习了氧气的实验室制法，并通过实验观察到了氧气的性质。氧气在日常生活中具有重要的应用价值，对于学习化学和理解氧气的性质有重要意义。
《氧气的实验室制法》优秀教案 篇三
《氧气的实验室制法》优秀教案
知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。
技能目标：
1、通过观看教师的'演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）
情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？ 看书 培养学生自学能力
总结归纳：
板书：
一、原理：
催化剂
加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾+氧气
加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气 回答问题
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和
实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。 看书上装置图，注意连接方法。
四、气体的收集方法：
1、排空气法（利用氧气密度比空气大）
2、排水法（利用氧气不溶于水） 讨论收集原理
五、气体的检验方法：
带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯 讨论5、6两步的原理：
防止倒吸
七、氧气的工业制法：
分离空气法
作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法
