染雾初中化学元素优秀教案 篇一
标题：探索元素周期表的奥秘
导语：
元素周期表是化学学习的基础，通过学习元素周期表可以了解元素的性质和规律。本教案将通过实验和讨论的方式，引导学生深入探索元素周期表的奥秘。
一、实验目的：
通过实验观察不同元素的性质，理解元素周期表的排列规律。
二、实验材料：
1. 元素周期表
2. 不同金属片（铁、铜、铝等）
3. 盐酸溶液
4. 锌片
5. 电池
6. 纸巾
7. 火柴
三、实验步骤：
1. 观察元素周期表，了解元素周期表的排列规律和基本结构。
2. 将不同金属片放入盐酸溶液中，观察其反应现象。
3. 将锌片和铁片分别与铜片接触，将电池连接，观察其反应现象。
4. 用纸巾包裹火柴，点燃后将其放入含氧气的容器中，观察其燃烧现象。
四、实验结果和讨论：
1. 不同金属片与盐酸溶液反应的结果不同，有的产生气泡，有的产生颜色变化，有的没有反应。根据实验结果，学生可以发现金属的活泼性与元素周期表中金属元素的位置有关。
2. 锌片和铁片与铜片接触后，电池产生电流，锌片和铁片被腐蚀。通过这个实验，学生可以观察到元素的电化学活性与元素周期表中的位置有关。
3. 纸巾包裹火柴点燃后，放入含氧气的容器中会燃烧，但在不含氧气的容器中火柴无法燃烧。学生可以通过这个实验了解到氧气对燃烧的必要条件，并与元素周期表中氧气元素的位置进行关联。
五、总结：
通过这些实验，学生能够更深入地理解元素周期表的排列规律，认识到元素的性质与元素周期表中的位置有关。在实验过程中，鼓励学生提出问题、进行讨论和思考，培养他们的实验观察能力和科学思维能力。
初中化学元素优秀教案 篇二
标题：元素周期表的应用与拓展
导语：
元素周期表是化学学习的基础，通过学习元素周期表可以了解元素的性质和规律。本教案将通过实际生活中的应用案例和拓展知识的学习，引导学生进一步认识元素周期表的应用价值和拓展领域。
一、应用案例：
1. 化学元素在工业生产中的应用：通过案例介绍，让学生了解化学元素在工业生产中的重要性。如铝的应用于航空、建筑等行业，铁的应用于制造业等。
2. 化学元素在生活中的应用：通过案例介绍，让学生了解化学元素在日常生活中的应用。如钠的应用于食盐、锌的应用于电池等。
3. 化学元素在医学领域的应用：通过案例介绍，让学生了解化学元素在医学领域中的应用。如氧气的应用于呼吸机等。
二、拓展知识：
1. 合金的应用：通过学习合金的概念和应用，让学生了解合金在工业生产中的重要性。如钢铁、铝合金等。
2. 新材料的研究与应用：通过学习新材料的研究和应用，让学生了解新材料对科技发展的推动作用。如碳纳米管、石墨烯等。
3. 元素的同位素应用：通过学习元素的同位素应用，让学生了解同位素在医学、能源等领域的应用。如放射性同位素在医学诊断中的应用。
三、实践活动：
1. 学生分组进行小研究，选择一个化学元素，深入了解其应用领域和相关知识，并进行展示。
2. 学生自主选择一个化学元素的应用案例，撰写一份小报告，分享给全班。
四、总结：
通过应用案例和拓展知识的学习，学生能够进一步认识化学元素的应用价值和拓展领域，培养他们的应用能力和创新思维能力。同时，通过实践活动的进行，学生能够提高团队合作能力和表达能力。
初中化学元素优秀教案 篇三
初中化学元素优秀教案
【三维目标】
1.知识与技能
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3.情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
【教学重点】元素的概念、元素符号。
【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
【课时】二课时。
第一课时 元素
【导入新课】我们学过的有关元素的知识: 水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物； 化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。
什么叫做元素呢？
下面介绍几种原子：
总称 质子数 中子数
氧元素 氧原子 8 8
氧原子 8 9
氧原子 8 10
总称 质子数 中子数
碳元素 碳原子 6 6
碳原子 6 7
碳原子 6 8
碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？
一、元素
1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。
【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：
1.水分子中含有 原子； 2. 二氧化碳分子中含有 原子；
水是由 组成。 二氧化碳是由 组成。
3.氧气分子中含有 原子；
氧气是由 组成。
【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。
2.元素和原子的区别
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子总称 化学变化中的最小微粒
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用与描述物质的微观构成
举例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系
元素 原子
【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。
2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片）
【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；
生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；
海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；
空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。
综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。
【讨论】在发生化学反应S + O2 点燃 SO2 中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【结论】化学反应的.实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
【归纳】描述物质的几种方法：
1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。
2.纯净物都是由元素组成的。
3.分子是由原子组成的。
【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；空气中含量最多的元素是 氮元素 。
2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。
（1）标准 常温下是气态的 ，包括的物质有 氢气、氧气、二氧化碳 ；
（2）标准 组成物质中含有氧元素的 ，包括的物质有 水、氧气、二氧化碳 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别是【 】
A、原子质量不同 B、中子数不同
C、质子数不同 D、核外电子数不同
4.判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的×
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的×
③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素
5.有关二氧化硫（SO2）的叙述正确的是【 】
①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；
②二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的；③二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素；④每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；
⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。
请你与同学们交流讨论:
【基础巩固】6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液态丁烷，而丁烷燃烧时生成水和二氧化碳，由此推断丁烷中一定含有元素是那些？
丁烷 + 氧气 水 + 二氧化碳
一定有氢、碳， 氢、氧、碳
7.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的
“铁、镁、锌、钙”是指【 】
营养成分 铁 镁 锌 钙
含量
㎎/g
4.5~5 90~
100
3~4 280~
300
A分子 B原子 C元素 D非金属
8.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高
依次是【 】
A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝
C 铁、铝、硅、氧 D 铝、铁、硅、氧
9.二氧化碳是由 和 组成的，共含有 元素；
1个二氧化碳分子是由 和 构成的，共含有 个原子，含有 种原子。
10.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列双氧水的叙述正确的是【 】
A．双氧水由氧气和氢气组成 B．双氧水由氢元素和氧元素组成
C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D双氧水分子由二个氢元素二个氧元素组成
11.中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是【 】
A 二氯甲烷由甲烷和氯气组成 B 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成
C 一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子
D 一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成
12.下列说法不正确的是【 】
A 二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B 一个氢分子中含两个氢原子
C 元素的种类由核电荷数（质子数）确定
D 水是由氢分子和氧分子组成的
13.自编口诀，背诵课本P75 常见元素名称及符号。
K、 Na、H、 Ag F、 Cl、Br、 I Ca、Mg、 Ba、Zn、Cu
钾、钠、 氢、 银 氟、氯、溴、碘 钙、镁、 钡 、锌、铜
Al、O、Fe He、Ne、Ar、 Kr、Xe
铝、氧、铁 氦、氖、氩、 氪、 氙
第二课时 元素符号 元素周期表
【知识回顾】1.什么叫元素？
2.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；
空气中含量最多的元素是 氮元素 。
3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？
Au、Ag、Cu、Fe、 Sn H、O、 N、Br、 C、 S He、Ne、Ar
金、 银、铜、 铁、 锡 氢、氧、氮、溴、 碳、硫 氦、氖、氩、
以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。
一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1.元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要大写如H、C、S、P、K 等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si 等。
2.元素的分类
金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。
非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。
如氢、溴、碳等。
稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
3.元素符号表示的意义
宏观意义：①表示一种元素；
②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。He：氦；
Fe：铁； C：碳。
微观意义：表示这种元素的一个原子。
【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！
【课堂练习】1.说出下列符号的意义
O _________________________________________________________________
2H________________________________________________________________
Na________________________________________________________________
2Mg_______________________________________________________________
nS_________________________________________________________________
2.用符号和数字表达含义
5个氧原子_________________________； 2个铜原子____________________；
氮元素 ____________________________；3个磷原子_____________________。
3.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是【
A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H
4.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是【 】
A. He B.2He C.O2 D.2O
二、元素周期表
周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。每一个纵行叫做一族。周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（横是周期，纵是族）
【元素周期表带给我们的信息】
1.
2.原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
3.每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
4.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了理论依据；
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【课堂练习】5.正确认识相关事物的相同点于不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物填在右侧的空格中。
A分子B原子
a在化学反应中可以再分 b构成物质的基本粒子 c在化学反应中不能再分
6.下列不能用来描述物质微观构成的是【 】
A 单质 B 原子 C 离子 D 元素
7.右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，
正确的是【 】
A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52%
D.该元素的原子核外有24个电子
【基础巩固】1.不同种元素的区别是【 】
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同
2.地壳中含量最多的金属元素是【 】
A.硅 B.铁 C.铝 D. 钙
3.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
4.写出He 、F 、Si 、K、 Ag、 Hg 的元素的名称。
5.将下列写错的元素符号改正
铜Cu______,；锌ZN______； 银AG______；氯cL______； 钙cA______。
【能力提高】1.不同元素之间最本质的区别是【 】不同。
Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量
2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是【 】
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
3.下列说法中正确的是【 】
Ａ.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ.二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是【 】
A.原子序数是13 B.它是非金属元素
C.它的质量是26.98g D.相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
① Cl 氯元素、一个氯原子 ②2Fe 两个铁原子 ③ nS n个硫原子
【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。
不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
1、 试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
1、 物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
