染雾初中化学知识要点速查手册 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。在初中化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学知识要点。下面是初中化学知识要点速查手册的第一篇内容。
一、基本概念
1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括单质和化合物。
2. 元素：由于化学反应无法再分解为其他物质的物质，如氧气、氢气、金属等。
3. 化合物：由两种或两种以上元素按照一定的比例组合而成的物质，如水、盐酸等。
4. 分子：由两个或两个以上原子结合而成的最小粒子，如水分子（H2O）。
5. 原子：构成化合物的最小粒子，具有化学性质的基本单位，如氧原子（O）。
二、化学反应
1. 反应物：参与反应的物质。
2. 生成物：反应过程中生成的物质。
3. 反应物质量守恒：在化学反应中，反应物质量与生成物质量相等。
4. 反应速率：反应物质量变化与时间的比值，表示反应的快慢。
5. 化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
三、常见化学实验
1. 过滤：用来分离固体与液体的混合物，通过滤纸等过滤器进行。
2. 蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，从而分离溶质。
3. 结晶：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到溶质的晶体。
4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
四、常见物质的性质
1. 酸性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属、能与碱中和等特点。
2. 碱性：碱性物质具有苦味、能腐蚀皮肤、能与酸中和等特点。
3. 中性：中性物质既不具有酸性特点，也不具有碱性特点。
4. 颜色：物质的颜色可以用来判断其化学性质。
5. 密度：物质的密度可以用来判断其浮沉性质。
6. 溶解性：物质的溶解性可以用来判断其与其他物质的反应性。
初中化学知识要点速查手册 篇二
化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。在初中化学学习中，我们需要掌握一些基本的化学知识要点。下面是初中化学知识要点速查手册的第二篇内容。
一、常见物质的性质
1. 金属：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性等特点。
2. 非金属：非金属具有较差的导电性、导热性，大多脆性、不延展。
3. 金属氧化物：金属氧化物是金属与氧气反应生成的化合物，多数为固体，具有碱性。
4. 非金属氧化物：非金属氧化物是非金属与氧气反应生成的化合物，多数为气体或液体，具有酸性。
5. 盐：由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，具有晶体结构和离子性质。
二、常见化学反应
1. 氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质失去氧气或获得电子的反应。
3. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放热和光的反应。
三、常见离子
1. 阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na+）。
2. 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
四、常见实验室用具
1. 烧杯：用来装载溶液、反应物等。
2. 醇灯：用来加热试管等小型容器。
3. 试管：用来进行小规模试验。
4. 酒精灯：用来加热试管等小型容器。
5. 磁力搅拌器：用来搅拌溶液等。
通过这些初中化学知识要点速查手册，我们可以快速查阅和复习化学知识，提高化学学习效率。希望同学们能够熟练掌握这些基本要点，为深入学习化学打下坚实的基础。
初中化学知识要点速查手册 篇三
初中化学知识要点速查手册
初中化学主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，在学习的过程中，我们会发现，其实化学这门课程是比较强调知识点的记忆的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!
初中化学必背知识
(一)化合反应
1.定义：多变一(2)基本形式：A+B=AB
2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
7.红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
(二)分解反应
1.定义：一变多
基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
初中化学知识口诀
1、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同;
生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的`特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
8、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
初中化学知识重点
溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
