染雾分子组成与结构初中化学知识点 篇一
分子组成与结构是初中化学中的重要知识点，它涉及到物质的基本组成单位和分子的结构特点。下面我们来详细了解一下这方面的知识。
分子是物质的基本组成单位，由两个或更多的原子通过化学键结合而成。每个分子内部的原子按照一定的比例和方式结合在一起，形成了分子的结构。不同的物质由于原子的种类和数量不同，其分子的组成和结构也不同。
分子的组成主要涉及到原子的种类和数量。在化学中，每个元素都有自己的符号，如氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。当两个或更多的原子结合在一起时，它们的符号会通过化学键连接在一起，形成一个新的符号表示该分子。例如，当两个氧原子结合在一起时，它们的符号O会变成O2，表示氧气分子。同样，当一个碳原子和四个氢原子结合在一起时，它们的符号CH4，表示甲烷分子。
分子的结构主要涉及到原子之间的相对位置和连接方式。在分子中，原子之间通过共价键或离子键连接在一起。共价键是原子间的一对电子共享，它通常存在于非金属元素之间。离子键是电荷相反的离子之间的相互吸引力，它通常存在于金属元素和非金属元素之间。
分子的结构对物质的性质和行为有重要影响。例如，水分子的结构是一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接在一起，形成了一个呈V字形的分子。这种分子结构使水具有许多特殊的性质，如高沸点、高比热、极性和溶解性等。相比之下，甲烷分子的结构是一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起，形成了一个呈正四面体形状的分子。这种分子结构使甲烷具有低沸点、低比热和非极性等特点。
在初中化学中，我们需要通过实验和观察来了解物质的分子组成和结构。通过学习分子组成与结构的知识，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为进一步的学习打下坚实的基础。
分子组成与结构初中化学知识点 篇二
分子组成与结构是初中化学中的一个重要知识点，它帮助我们理解物质的基本组成单位和分子的结构特征。下面我们来具体了解一下这方面的知识。
分子是物质的基本组成单位，由两个或更多的原子通过化学键结合而成。每个分子内部的原子按照一定的比例和方式结合在一起，形成了分子的结构。不同的物质由于原子的种类和数量不同，其分子的组成和结构也不同。
分子的组成涉及到原子的种类和数量。在化学中，每个元素都有自己的符号，如氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。当两个或更多的原子结合在一起时，它们的符号会通过化学键连接在一起，形成一个新的符号表示该分子。例如，当两个氧原子结合在一起时，它们的符号O会变成O2，表示氧气分子。同样，当一个碳原子和四个氢原子结合在一起时，它们的符号CH4，表示甲烷分子。
分子的结构涉及到原子之间的相对位置和连接方式。在分子中，原子之间通过共价键或离子键连接在一起。共价键是原子间的一对电子共享，它通常存在于非金属元素之间。离子键是电荷相反的离子之间的相互吸引力，它通常存在于金属元素和非金属元素之间。
分子的结构对物质的性质和行为有重要影响。例如，水分子的结构是一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接在一起，形成了一个呈V字形的分子。这种分子结构使水具有许多特殊的性质，如高沸点、高比热、极性和溶解性等。相比之下，甲烷分子的结构是一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起，形成了一个呈正四面体形状的分子。这种分子结构使甲烷具有低沸点、低比热和非极性等特点。
通过实验和观察，我们可以了解物质的分子组成和结构。通过学习分子组成与结构的知识，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为进一步的学习打下坚实的基础。
分子组成与结构初中化学知识点 篇三
分子组成与结构初中化学知识点汇总
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
分子的特点：
1）分子的质量和体积都很小。
2）分子总是在不断运动着。（受热的.情况下，分子能量增大，运动速率加快。）
3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）
4）分子是由原子构成的。
5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？
例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。相对分子质量的单位是"1"。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可
②由一种分子构成的物质一定是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。
⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：如非金属气体单质H2、O2、N2、Cl2等。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、MgCl2。
构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-。构成氯化镁的微粒是Mg2+、Cl-
3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；
4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
