染雾必修二化学知识点概括 篇一
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互关系的科学。在必修二的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。本篇文章将对其中的几个重要知识点进行概括。
首先，我们学习了化学反应。化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的转化、生成新的物质以及能量的释放或吸收。在学习化学反应时，我们需要了解化学方程式的表示方法，掌握化学方程式的平衡原理，并能够应用化学方程式解决实际问题。
其次，我们学习了元素周期表。元素周期表是化学中最基本的工具之一，它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列。通过学习元素周期表，我们能够了解元素的周期性规律，掌握元素的基本性质和周期性变化规律，进一步认识元素之间的相互关系。
另外，我们学习了化学键和分子。化学键是由原子之间的相互作用形成的，它决定了分子的性质和稳定性。在学习化学键时，我们需要了解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点，并能够应用化学键的知识解释物质的性质和反应。
此外，我们还学习了化学式和化学量。化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和比例关系的方法。化学量是化学反应中物质的质量和摩尔的度量。通过学习化学式和化学量，我们能够计算物质的质量、摩尔和体积之间的关系，掌握化学计算的方法和技巧。
最后，我们学习了溶液和溶解度。溶液是由溶质和溶剂混合而成的均匀体系。溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。通过学习溶液和溶解度，我们能够了解溶液的物理性质和化学性质，掌握溶解度的影响因素和计算方法。
综上所述，必修二的化学课程涵盖了化学反应、元素周期表、化学键和分子、化学式和化学量以及溶液和溶解度等多个重要知识点。通过学习这些知识，我们能够深入了解物质的本质和变化规律，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。
必修二化学知识点概括 篇二
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互关系的科学。在必修二的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。本篇文章将对其中的几个重要知识点进行概括。
首先，我们学习了离子的生成和化学方程式的平衡。离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。在学习离子的生成时，我们需要了解离子的带电性质和生成原因，掌握离子的命名规则和化学方程式的平衡原理，并能够应用这些知识解决实际问题。
其次，我们学习了氧化还原反应。氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的作用。在学习氧化还原反应时，我们需要了解氧化还原反应的特点和规律，掌握氧化数的计算方法和氧化还原反应的平衡条件，并能够应用氧化还原反应解释物质的性质和反应。
另外，我们学习了酸碱中和反应和pH值。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。通过学习酸碱中和反应和pH值，我们能够了解酸碱的性质和反应规律，掌握酸碱滴定的原理和方法，并能够应用pH值解释酸碱性和判断溶液的酸碱度。
此外，我们还学习了化学反应速率和化学平衡。化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。化学平衡是指化学反应达到动态平衡时物质的浓度和反应速率不再发生变化。通过学习化学反应速率和化学平衡，我们能够了解化学反应的速率规律和平衡条件，掌握反应速率的计算方法和化学平衡的影响因素，并能够应用这些知识解决实际问题。
最后，我们学习了有机化合物的基本知识。有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。通过学习有机化合物的基本知识，我们能够了解有机化合物的命名规则和分类方法，掌握有机反应的特点和规律，并能够应用有机化合物解释生物体内的化学反应和物质代谢。
综上所述，必修二的化学课程涵盖了离子的生成和化学方程式的平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应和pH值、化学反应速率和化学平衡以及有机化合物的基本知识等多个重要知识点。通过学习这些知识，我们能够深入了解物质的本质和变化规律，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。
必修二化学知识点概括 篇三
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
必修二必备化学知识
一、硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的`催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
二、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
三、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
必修二化学知识
氧族元素
1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
2、
2H 2O 2===2H2O+O2 ↑过氧化氢不稳定分解，
3. 硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
(1)与O 2 (2)与强碱MnO可作氧化剂、漂白剂。
4、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易溶于水(1∶40);易液化(-10℃)
5、二氧化硫的化学性质
1)、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na2SO 3+H2O
与水反应生成相应的酸：SO 2+H2O===H2SO 3(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红) 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H2O
2)氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO 2+
2H 2S===3S↓+2H 2O
3)、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO 2+Br 2+2H 2O=== H2SO 4+2HBr
5SO 2+2KMnO4+2H2O===K2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4 2SO 2+O 2 2 SO3
(SO 3+H2O===H2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.8C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。)
