染雾初中化学酸和碱知识点归纳 篇一
一、酸和碱的定义
1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。在水中，酸能够释放出氢离子，使溶液呈酸性。
2. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。在水中，碱能够释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
二、酸和碱的性质
1. 酸的性质：
- 酸具有酸味，可以腐蚀金属。
- 酸溶液能够将蓝色石蕊试纸变红。
- 酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质：
- 碱具有苦味，可以腐蚀皮肤。
- 碱溶液能够将红色石蕊试纸变蓝。
- 碱与酸反应产生盐和水。
三、酸和碱的常见例子
1. 酸的常见例子：
- 盐酸（HCl）：常用于实验室中，具有刺激性气味。
- 硫酸（H2SO4）：常用于工业生产中，具有强腐蚀性。
- 醋酸（CH3COOH）：常用于食品加工中，具有酸味。
2. 碱的常见例子：
- 氢氧化钠（NaOH）：常用于清洁剂中，具有腐蚀性。
- 氢氧化钾（KOH）：常用于肥皂制造中，具有碱味。
- 氨水（NH3·H2O）：常用于实验室中，具有刺激性气味。
四、酸和碱的中和反应
酸和碱反应时会产生盐和水，这个过程称为中和反应。中和反应是酸碱反应的一种特殊情况。
五、酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而变色的物质。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。通过酸碱指示剂的变色可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
初中化学酸和碱知识点归纳 篇二
一、酸和碱的鉴别方法
1. 酸和碱的鉴别方法：
- 使用酸碱指示剂：将酸碱指示剂滴入待测试溶液中，根据指示剂的颜色变化判断溶液是酸性、中性还是碱性。
- 使用酸碱试纸：将酸碱试纸浸湿后放入待测试溶液中，根据试纸的颜色变化判断溶液是酸性、中性还是碱性。
二、常见酸和碱的用途
1. 酸的用途：
- 盐酸：用于清洗金属表面和调节PH值。
- 硫酸：用于制造肥料、清洁剂和电池。
- 醋酸：用于食品加工、制药和染料制造。
2. 碱的用途：
- 氢氧化钠：用于制造肥皂、纸张和玻璃。
- 氢氧化钾：用于制造肥料和肥皂。
- 氨水：用于清洁剂、肥料和染料制造。
三、中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用：
- 在酸雨中，用碱性物质中和酸性物质，减轻酸雨的危害。
- 在制药过程中，使用碱性物质中和酸性物质，调节药品的PH值。
- 在石碱制取中，使用酸性物质中和碱性物质，使得产生的盐达到纯度要求。
四、酸碱中和反应的实验
实验一：酸碱中和反应制备盐
步骤：
1. 取少量盐酸溶液，加入适量氢氧化钠溶液。
2. 用酸碱试纸检测溶液的酸碱性质。
3. 将溶液放置一段时间，观察是否生成沉淀。
实验二：酸碱中和反应的放热性质
步骤：
1. 取少量盐酸溶液，加入适量氢氧化钠溶液。
2. 用温度计测量溶液的温度变化。
3. 记录溶液的初温、终温和温度变化。
通过以上实验可以观察到酸碱中和反应的特点和性质，加深对酸碱知识的理解和应用。
初中化学酸和碱知识点归纳 篇三
初中化学酸和碱知识点归纳
初中生在化学课堂上会学习大量的化学物质，值得注意的是，酸和碱的知识点是比较重要的，这个知识点一定要掌握好，因为这是考试必考的内容。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必背知识，希望对大家有用!
初中化学酸和碱知识
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学常考知识
一、常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
二、常见的物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
初三化学知识
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝：
(1)在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3
(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、铁、铜
(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
(2)铁、铜在高温时能与氧气反应：
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸的反应：
活泼金属+酸 → 盐+氢气
描述现象时，需要注意：
① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;
② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
三、置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性顺序：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的'金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。)
五、金属与盐溶液的反应：
金属+盐→另一金属+另一盐
(条件：“前换后，盐可溶”)
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
六、“湿法冶金”的反应原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、颜色
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
