染雾初中化学的基础知识点归纳 篇一
化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量之间的关系的科学。作为初中化学的学习者，了解和掌握化学的基础知识点是非常重要的。在本篇文章中，我们将对初中化学的基础知识点进行归纳总结。
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由相同种类的原子或分子组成的，可以进一步分为元素和化合物。混合物是由不同种类的物质组成的。
2. 元素：元素是由相同种类的原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。常见元素有氧、氮、碳、铁等。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。常见化合物有水、二氧化碳、盐酸等。
4. 原子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
5. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。分子可以是相同元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
6. 元素周期表：元素周期表是对元素进行分类和组织的一张表格。元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，同时考虑了元素的性质和周期性规律。
7. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。
8. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。中和反应是指酸和碱的溶液混合后，酸和碱的特性消失，生成中性溶液。
9. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应产生火焰、光热和氧化产物的反应。燃烧反应是一种氧化反应。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。氧化剂是一种能够接受电子的物质，还原剂是一种能够提供电子的物质。
通过对初中化学的基础知识点进行归纳总结，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。掌握这些基础知识点不仅有助于学习更高级的化学知识，也能够帮助我们更好地理解和解释日常生活中的化学现象。
初中化学的基础知识点归纳 篇二
在初中化学学习中，有一些基础的知识点是我们必须要掌握的。在这篇文章中，我们将对这些知识点进行归纳总结。
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由相同种类的原子或分子组成的，可以进一步分为元素和化合物。混合物是由不同种类的物质组成的。
2. 元素：元素是由相同种类的原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。常见元素有氧、氮、碳、铁等。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。常见化合物有水、二氧化碳、盐酸等。
4. 原子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
5. 元素周期表：元素周期表是对元素进行分类和组织的一张表格。元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，同时考虑了元素的性质和周期性规律。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。
7. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。中和反应是指酸和碱的溶液混合后，酸和碱的特性消失，生成中性溶液。
8. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应产生火焰、光热和氧化产物的反应。燃烧反应是一种氧化反应。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。氧化剂是一种能够接受电子的物质，还原剂是一种能够提供电子的物质。
10. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标。pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱，pH值为7表示溶液为中性。
通过对初中化学的基础知识点进行归纳总结，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。掌握这些基础知识点不仅有助于学习更高级的化学知识，也能够帮助我们更好地理解和解释日常生活中的化学现象。
初中化学的基础知识点归纳 篇三
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
初中化学的基础知识点归纳 篇四
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
初中化学的基础知识点归纳 篇五
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
初中化学的基础知识点归纳 篇六
固体的颜色
1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）
4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）
5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）
气体的颜色
1、红棕色气体：NO2
2、黄绿色气体：Cl2
3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
常见一些变化的判断
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的：
由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的：
由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
由于风化而减少的：碳酸钠晶体
初中化学物质的检验
（一）、气体的检验：
氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）、离子的检验：
氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
酸和对应的酸性氧化物的联系
1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系
1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
