染雾初三化学知识点掌握 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。在初三学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点。本文将介绍一些初三化学的知识点，帮助大家更好地掌握化学知识。
首先，我们来了解一些基本概念。物质是构成一切物体的基本单位，可以分为单质和化合物两大类。单质是由同种元素组成的物质，例如氧气、水银等。化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质，例如水、二氧化碳等。元素是由相同原子组成的物质，目前已知的元素有118种。化学反应是物质发生变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
其次，我们需要了解一些常见的化学实验。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，常见的实验有酸碱中和指示剂的应用，例如用酚酞溶液检测酸碱溶液的酸碱性。金属活动性实验是用来判断金属活动性的实验，常见的实验有金属与酸反应产生气体的实验，例如用锌片与盐酸反应生成氢气。红外线实验是用来检测有机物的实验，常见的实验有用红外线光谱仪分析有机物的结构。
另外，我们还需要了解一些常见的化学反应方程式。化学反应方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式，例如氧气和铁发生反应生成氧化铁的方程式可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。反应物和生成物的摩尔比可以通过方程式的系数得到。
最后，我们需要了解一些化学元素的性质。有些元素具有明显的金属性质，例如导电性、延展性等；有些元素则具有非金属性质，例如不导电、脆性等。元素的周期表是按照元素原子核中质子数的顺序排列的，可以帮助我们了解元素的周期性规律。
通过学习以上的化学知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念，掌握常见的化学实验和化学反应方程式，了解元素的性质和周期表的排列方式。希望大家在初三化学学习中能够加强对这些知识点的掌握，为今后的学习打下坚实的基础。
初三化学知识点掌握 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。在初三学习化学的过程中，我们需要掌握一些进阶的知识点。本文将介绍一些初三化学的进阶知识点，帮助大家更好地掌握化学知识。
首先，我们来了解一些化学键的概念。化学键是由原子间的相互作用力形成的，可以分为共价键、离子键和金属键。共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的，例如氧气中的氧气分子。离子键是由金属和非金属原子之间的电荷相互作用力形成的，例如氯化钠中的钠离子和氯离子。金属键是由金属原子之间的金属键形成的，例如金属铁中的铁原子。
其次，我们需要了解一些常见的化学反应机理。酸碱中和反应的机理是酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应机理。氧化还原反应是指物质在反应中发生电子转移的反应，可以分为氧化和还原两个过程。置换反应是指一种元素被另一种元素取代的反应，例如铜与硫酸反应生成铜硫酸。加热反应是指物质在加热条件下发生的反应，例如煮沸水中的水分子蒸发形成水蒸气。
另外，我们还需要了解一些化学实验的操作技巧。例如，我们需要学会使用试管、烧杯、容量瓶等实验仪器，掌握溶液的配制和稀释方法，了解化学品的安全操作要求。在进行实验时，我们还需要注意实验室的通风情况，遵守实验室规章制度，确保实验的安全进行。
最后，我们需要了解一些化学反应的应用。例如，酸碱中和反应的应用可以用于调节土壤的酸碱度，处理酸性废水等。氧化还原反应的应用可以用于电池的工作原理，金属的防腐蚀等。置换反应的应用可以用于提取金属，制备化合物等。
通过学习以上的化学知识点，我们可以更进一步地了解化学键的形成机理，掌握常见的化学反应机理，掌握化学实验的操作技巧，了解化学反应的应用。希望大家在初三化学学习中能够加强对这些知识点的掌握，为今后的学习打下坚实的基础。
初三化学知识点掌握 篇三
初三化学知识点掌握
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的`石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
