染雾初中化学的基本概念知识点总结 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化等的科学。在初中化学学习中，我们需要掌握一些基本概念知识点，下面进行总结。
1. 物质的分类
物质可以分为纯净物和混合物两大类。纯净物是由同一种物质组成的，可以分为元素和化合物。元素是由一个种类的原子组成的，比如氧气、铁等。化合物是由两种或两种以上的元素按照一定比例结合而成的，比如水、二氧化碳等。混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，比如空气、盐水等。
2. 原子与分子
原子是构成物质的基本粒子，具有稳定的性质。元素是由同一种原子组成的。分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子如氧气分子（O2），也可以是不同元素的原子如水分子（H2O）。
3. 元素周期表
元素周期表是将元素按照一定的规律排列起来的表格。元素周期表按照原子序数从小到大排列，每个元素的原子序数代表了其原子中质子的个数。元素周期表分为周期和族两个方向。周期是指元素的电子层次，从左到右逐渐填充电子。族是指具有相同电子配置的元素，元素周期表中有1到18个族。
4. 化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化过程。化学反应的表示方法有化学方程式。化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。反应物在反应中消失或减少，产物在反应中生成或增加。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
5. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。酸碱反应中，酸和碱的摩尔比为1:1，生成的盐是由阳离子取代酸的H+离子，阴离子取代碱的OH-离子。
6. 金属与非金属
金属具有良好的导电性、导热性和延展性等性质。金属常见的有铁、铜、铝等。非金属通常是不可塑性、不可延展性和不良导电性的。非金属常见的有氧气、氢气、氮气等。
初中化学的基本概念知识点总结 篇二
初中化学的基本概念知识点总结 篇二
1. 离子与离子键
离子是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。离子通过离子键结合在一起形成离子晶体。离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的静电作用力所形成的。
2. 共价键与共价化合物
共价键是由共享电子对形成的化学键。共价化合物是由共价键连接的原子团构成的化合物。共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，不导电。
3. 氧化与还原
氧化是指物质失去电子或氧原子的过程，还原是指物质获得电子或氧原子的过程。氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。氧化剂是指能够接受电子或氧原子的物质，还原剂是指能够提供电子或氧原子的物质。
4. 阳离子与阴离子
阳离子是带正电荷的离子，通常是金属元素失去电子形成的。阴离子是带负电荷的离子，通常是非金属元素或含氧酸根离子获得电子形成的。
5. 动力学与平衡
动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。反应速率受到温度、浓度、物质粒度和催化剂等因素的影响。平衡是指化学反应达到一种相对稳定状态的状态。在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
6. 溶液和溶解度
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。溶解度受到温度和压力等因素的影响。
以上是初中化学的基本概念知识点的总结，掌握了这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学的基本原理和规律。通过实验和练习，我们可以进一步加深对这些概念的理解和应用。希望同学们在学习化学的过程中能够善于思考，多做实验，培养对化学的兴趣和探索精神。
初中化学的基本概念知识点总结 篇三
初中化学的基本概念知识点总结
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的'质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
