染雾物质的分类化学知识点整理 篇一
一、根据物质的组成和性质进行分类
1. 纯物质和混合物：
- 纯物质：由同种元素或者化合物组成的物质，具有确定的化学组成和特定的性质。可以进一步分为元素和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成，没有确定的化学组成和特定的性质。可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
2. 元素和化合物：
- 元素：由同种原子组成的纯物质，无法通过化学反应进一步分解为其他物质。
- 化合物：由不同种元素按照一定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解为其他物质。
二、根据物质的状态进行分类
1. 固体、液体和气体：
- 固体：具有一定形状和体积的物质，分子之间相互紧密排列，具有较强的相互作用力。
- 液体：具有一定体积但没有一定形状的物质，分子之间相互较为紧密排列，具有一定的相互作用力。
- 气体：具有较小密度和可压缩性的物质，分子之间相互距离较远，具有较弱的相互作用力。
三、根据物质的化学性质进行分类
1. 酸、碱和盐：
- 酸：具有酸性的物质，在水中能产生氢离子（H+）的化合物，可以与碱反应生成盐和水。
- 碱：具有碱性的物质，在水中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，可以与酸反应生成盐和水。
- 盐：由酸和碱反应生成的化合物，能在水中离解成阳离子和阴离子。
四、根据物质的化学成分进行分类
1. 无机物和有机物：
- 无机物：主要由无机元素组成的物质，如金属、非金属和非金属氧化物等。
- 有机物：主要由碳元素组成的物质，包括碳氢化合物、含氧化合物、含氮化合物等。
物质的分类化学知识点整理 篇二
一、根据物质的组成和性质进行分类
1. 纯物质和混合物：
- 纯物质包括元素和化合物。元素由同种原子组成，无法通过化学反应分解为其他物质。化合物由不同种元素按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解为其他物质。
- 混合物由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成，没有确定的化学组成和特定的性质，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
二、根据物质的状态进行分类
1. 固体、液体和气体：
- 固体具有一定形状和体积，分子之间相互紧密排列，具有较强的相互作用力。
- 液体具有一定体积但没有一定形状，分子之间相互较为紧密排列，具有一定的相互作用力。
- 气体具有较小密度和可压缩性，分子之间相互距离较远，具有较弱的相互作用力。
三、根据物质的化学性质进行分类
1. 酸、碱和盐：
- 酸具有酸性，能产生氢离子（H+），与碱反应生成盐和水。
- 碱具有碱性，能产生氢氧根离子（OH-），与酸反应生成盐和水。
- 盐由酸和碱反应生成，能在水中离解成阳离子和阴离子。
四、根据物质的化学成分进行分类
1. 无机物和有机物：
- 无机物主要由无机元素组成，如金属、非金属和非金属氧化物等。
- 有机物主要由碳元素组成，包括碳氢化合物、含氧化合物、含氮化合物等。
以上是对物质的分类化学知识点的整理，通过对物质的组成和性质、状态、化学性质以及化学成分的分类，可以更好地理解和应用化学知识。对于化学学习者来说，掌握这些基本的分类知识是非常重要的。
物质的分类化学知识点整理 篇三
物质的分类化学知识点整理
在我们平凡无奇的学生时代，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编精心整理的物质的分类化学知识点整理，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
1、混合物：
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2、纯净物：
由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3、单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
4、化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5、有机物（有机化合物）：
含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6、 氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a、 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b、 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c、注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
7、酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a、根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b、根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
8、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱、
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
9、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a、正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的'酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
10、酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13、酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水
11、沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
