染雾高中必修二化学知识点总结 篇一
（字数：600）
一、化学式与化学方程式
1. 化学式
化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的表示方法。化学式分为分子式和离子式两种形式。
- 分子式：表示分子中各种元素的种类和数量，如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
- 离子式：表示离子中各种离子的种类和数量，如NaCl表示氯化钠离子中有一个钠离子和一个氯离子。
2. 化学方程式
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表示方法。化学方程式由反应物和生成物组成，中间用箭头“→”分隔。
例如：2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
二、化学反应
1. 化学反应的类型
- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
- 分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质。
- 置换反应：元素或化合物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团置换。
- 氧化还原反应：有电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
2. 反应的速率
反应的速率是指单位时间内反应物转化的量。影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡
1. 化学平衡的条件
化学反应达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。达到平衡的条件包括温度、浓度、压力等外界条件。
2. 平衡常数
平衡常数是用于描述化学平衡反应程度的物理量。平衡常数越大，表示反应越偏向生成物；平衡常数越小，表示反应越偏向反应物。
四、化学键与物质的性质
1. 化学键
化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 物质的性质
物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质：描述物质在外界条件下的可观察性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：描述物质与其他物质发生化学反应时的性质，如燃烧性、氧化性等。
五、酸碱与中性物质
1. 酸碱性
- 酸：具有酸味、能够与碱中和生成盐和水的物质。
- 碱：具有碱味、能够与酸中和生成盐和水的物质。
- 中性物质：既不是酸也不是碱的物质。
2. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强，pH值为7表示中性。
以上是高中必修二化学的知识点总结，希望对同学们的学习有所帮助。
高中必修二化学知识点总结 篇二
（字数：600）
一、化学反应速率
1. 反应速率的定义
反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 影响反应速率的因素
- 温度：温度升高，反应速率加快。
- 浓度：浓度增加，反应速率加快。
- 表面积：表面积增大，反应速率加快。
- 催化剂：催化剂能够增加反应速率，而不参与反应。
二、化学平衡
1. 化学平衡的定义
化学平衡是指反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
2. 平衡常数与平衡定律
- 平衡常数：平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的稳定值。
- 平衡定律：平衡定律是指在化学平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
三、溶液的酸碱性
1. 酸碱的定义
- 酸：酸能够与碱中和生成盐和水的物质。
- 碱：碱能够与酸中和生成盐和水的物质。
2. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标。pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
四、化学键与物质的性质
1. 化学键
化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 物质的性质
- 物理性质：描述物质在外界条件下的可观察性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质：描述物质与其他物质发生化学反应时的性质，如燃烧性、氧化性等。
以上是高中必修二化学的知识点总结，希望对同学们的学习有所帮助。
高中必修二化学知识点总结 篇三
有机物
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→(点燃)CO2+2H2O
(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)
不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
高中必修二化学知识点总结 篇四
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
