染雾高中化学会考重点知识点小结 篇一
在高中化学的学习中，我们需要掌握一些重点知识点，这些知识点在高中化学会考中占有很大的比重。下面我将对这些重点知识点进行小结，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 元素周期表和元素的性质
元素周期表是化学中最基本的知识之一，我们需要熟悉元素周期表的排列规律以及各个元素的基本性质。特别需要掌握的是一些常见元素的原子序数、原子量、电子排布和主要性质。
2. 化学方程式和化学反应
化学方程式是描述化学反应的重要工具，我们需要学会化学方程式的书写和平衡。同时，还需要掌握各种化学反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并理解化学反应中的能量变化和反应速率的影响因素。
3. 离子反应和溶液的性质
离子反应是化学中的重要内容，我们需要学会写离子方程式和进行离子反应的判断。此外，还要了解溶液的性质，如浓度、饱和度、酸碱度等，并学会进行溶解度的计算和酸碱中和反应的计算。
4. 功能性有机化合物
在有机化学中，我们需要重点掌握一些功能性有机化合物，如醇、醛、酮、酸、酯等，并了解它们的命名规则和性质。在学习有机化学的过程中，需要注意有机反应的类型和机理。
5. 化学平衡和化学计量
化学平衡是化学反应中的重要概念，我们需要理解平衡常数和平衡条件，并学会进行平衡常数的计算和平衡位置的判断。此外，还需要掌握化学计量的基本原理和计算方法。
6. 酸碱理论和溶液的pH值
酸碱理论是化学中的基础知识，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的计算。同时，还要学会计算溶液的pH值，并理解pH值与酸碱强度的关系。
以上就是高中化学会考的重点知识点的小结。在备考过程中，我们要注重理论的学习和实际问题的解决能力的培养，通过大量的练习和实验，提高自己的化学素养，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高中化学会考重点知识点小结 篇二
在高中化学的学习中，我们需要重点掌握一些知识点，这些知识点在高中化学会考中占有很大的比重。下面我将对这些重点知识点进行小结，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 离子反应和溶液的性质
离子反应是化学中的重要内容，我们需要学会写离子方程式和进行离子反应的判断。同时，还要了解溶液的性质，如浓度、饱和度、酸碱度等，并学会进行溶解度的计算和酸碱中和反应的计算。
2. 化学方程式和化学反应
化学方程式是描述化学反应的重要工具，我们需要熟悉化学方程式的书写和平衡。同时，还需要掌握各种化学反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并理解化学反应中的能量变化和反应速率的影响因素。
3. 元素周期表和元素的性质
元素周期表是化学中最基本的知识之一，我们需要熟悉元素周期表的排列规律以及各个元素的基本性质。特别需要掌握的是一些常见元素的原子序数、原子量、电子排布和主要性质。
4. 酸碱理论和溶液的pH值
酸碱理论是化学中的基础知识，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的计算。同时，还要学会计算溶液的pH值，并理解pH值与酸碱强度的关系。
5. 化学平衡和化学计量
化学平衡是化学反应中的重要概念，我们需要理解平衡常数和平衡条件，并学会进行平衡常数的计算和平衡位置的判断。此外，还需要掌握化学计量的基本原理和计算方法。
6. 功能性有机化合物
在有机化学中，我们需要重点掌握一些功能性有机化合物，如醇、醛、酮、酸、酯等，并了解它们的命名规则和性质。在学习有机化学的过程中，需要注意有机反应的类型和机理。
以上就是高中化学会考的重点知识点的小结。在备考过程中，我们要注重理论的学习和实际问题的解决能力的培养，通过大量的练习和实验，提高自己的化学素养，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高中化学会考重点知识点小结 篇三
高中化学会考重点知识点小结
化学会考是高二的文科生需要参加的考试，其实对于文科生来说，化学会考的复习应该是没有难度的，因为化学会考通常考查的知识点都是最基础的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考知识，希望对大家有用!
高中化学会考必背知识
常用的离子方程式
(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
高中化学考点知识
电解池
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、电解本质：电解质溶液的.导电过程，就是电解质溶液的电解过程
规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。
放电顺序：
阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序：
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律：
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
pH
电解质溶液复原
分解电解质型
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
HCl
电解质
减小
增大
HCl
CuCl2
---
CuCl2
放H2生成碱型
阴极：水放H2生碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl
电解质和水
生成新电解质
增大
HCl
放氧生酸型
阴极：电解质阳离子放电
阳极：水放O2生酸
CuSO4
电解质和水
生成新电解质
减小
氧化铜
电解水型
阴极：
4H++ 4e-== 2H2↑
阳极：
4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O
NaOH
水
增大
增大
水
H2SO4
减小
Na2SO4
不变
上述四种类型电解质分类：
(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)
(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
高中化学基础知识
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：
负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
