染雾初三化学背诵知识要点归纳 篇一
初三化学学习中，背诵知识点是非常重要的一部分。通过背诵，可以帮助我们加深对化学知识的理解和记忆，提高学习效果。下面，我将对初三化学的一些重要知识要点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地学习化学。
1. 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。例如，氢气（H2）是由两个氢原子组成的。
- 化合物是由不同类型的原子组成的物质。例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
2. 原子、分子和离子
- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
- 分子是由两个或更多原子通过共享电子而结合形成的。例如，氧气（O2）是由两个氧原子结合而成的。
- 离子是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。正离子失去了一个或多个电子，负离子获得了一个或多个电子。
3. 元素周期表
- 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列的表格。按照周期、族和原子序数的顺序排列。
- 周期指的是元素周期表中横行的序号，周期增加时原子半径逐渐变小，电负性逐渐增加。
- 族指的是元素周期表中竖列的序号，具有相同的化学性质。
4. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的表示方法。反应物在方程式左边，生成物在方程式右边，用箭头分隔。
- 反应物和生成物之间的质量守恒和电荷守恒原则必须遵守。
5. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味，可以导电，与碱反应生成盐和水。常见的酸有硫酸、盐酸等。
- 碱具有苦味，可以导电，与酸反应生成盐和水。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以导电。常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
通过背诵这些重要的化学知识点，我们可以更好地理解和掌握化学知识，提高化学学习的效果。希望大家能够认真背诵，并结合实际问题进行思考和应用，从而在初三化学学习中取得好成绩。
初三化学背诵知识要点归纳 篇二
初三化学学习中，背诵知识点是非常重要的一环。通过背诵，可以帮助我们快速记忆和掌握化学知识，提高学习效率。下面，我将对初三化学的一些重要知识点进行归纳总结，希望能够帮助大家更好地学习化学。
1. 有机化学
- 有机化学研究有机物，有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
- 有机物可以通过共价键连接形成分子，有机化学主要研究有机物的结构、性质和合成方法。
2. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 在反应过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
3. 金属与非金属
- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，常见的金属有铁、铜、锌等。
- 非金属是指不具有良好导电性和导热性的物质，常见的非金属有碳、氧、氮等。
4. 化学反应速率
- 化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成的物质的量。
- 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
5. 化学能与能量转化
- 化学能是物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学能可以转化为其他形式的能量，例如热能、电能等。
通过背诵这些重要的化学知识点，我们可以更好地理解和掌握化学知识，提高化学学习的效果。希望大家能够认真背诵，并结合实际问题进行思考和应用，从而在初三化学学习中取得好成绩。
初三化学背诵知识要点归纳 篇三
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的.一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
二、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
三、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
初三化学知识总结
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO=
=2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨
及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化学知识要点
一、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
