染雾初中化学必背知识点 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。作为初中学生，了解和掌握一些基本的化学知识是非常重要的。本文将介绍初中化学的一些必背知识点，帮助同学们夯实化学基础。
1. 元素周期表
元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子量。同学们需要掌握前20个元素的名称、符号和原子量，以及元素周期表的基本结构。
2. 元素与化合物
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同种原子组成的物质。同学们需要了解元素和化合物之间的区别，并且能够根据化学式判断一个物质是由哪些元素组成的。
3. 反应方程式
反应方程式是描述化学反应过程的一种方式，它由反应物、生成物和反应条件组成。同学们需要学会根据实验结果写出反应方程式，并且理解方程式中的化学符号和化学计量关系。
4. 氧化还原反应
氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是许多重要反应的基础。同学们需要理解氧化还原反应的概念和特征，并且能够根据物质的氧化态和还原态判断它们是否参与了氧化还原反应。
5. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。同学们需要了解酸碱中和反应的概念和特征，并且能够根据反应方程式判断一个反应是否是酸碱中和反应。
6. 化学实验技巧
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。同学们需要学会正确使用实验仪器和试剂，掌握一些基本的实验技巧，如称量、加热、搅拌等。同时，安全意识也是非常重要的，同学们需要遵守实验室的安全规定，正确佩戴实验服和护目镜。
初中化学必背知识点 篇二
化学是一门关于物质的科学，它研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互作用。初中阶段是化学学习的起点，同学们需要了解一些基本的化学知识，为进一步的学习打下坚实的基础。本文将介绍初中化学的一些必背知识点。
1. 离子和离子键
离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。离子之间通过电荷相互吸引而形成离子键。同学们需要了解离子和离子键的概念，并且能够根据元素的电子结构判断它们是否容易形成离子。
2. 共价键
共价键是两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。同学们需要了解共价键的概念和特征，并且能够根据元素的电子结构判断它们是否容易形成共价键。
3. 氢键
氢键是一种较弱的化学键，它是由氢原子和较电负的原子之间的相互作用引起的。同学们需要了解氢键的概念和特征，并且能够根据分子的结构判断它们是否容易形成氢键。
4. 有机化合物
有机化合物是以碳为主要元素的化合物。同学们需要了解有机化合物的基本特征，如碳的四价性、碳链的分支和环状结构等，并且能够根据化学式判断一个物质是否是有机化合物。
5. 燃烧反应
燃烧是一种常见的化学反应，它是燃料与氧气发生氧化反应的过程。同学们需要了解燃烧反应的特征和条件，并且能够根据反应方程式判断一个反应是否是燃烧反应。
6. 酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。同学们需要了解一些常用的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，并且能够根据指示剂的颜色判断溶液的酸碱性。
以上是初中化学的一些必背知识点，希望同学们能够通过学习和实践掌握这些知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
初中化学必背知识点 篇三
金属资源的利用和保护
1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石
2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)
3、生铁的冶炼：
①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。
化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2
②这样炼出的铁含有2%∽4.3%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，
4、几种常见的金属矿物：
金属矿物 主要成分
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
磁铁矿 Fe3O4
赤铜矿 Cu2O
方铅矿 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
5、冶炼金属的方法：
①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑
③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。
初中化学必背知识点 篇四
溶液的形成
1、溶解现象
(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解
(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)
(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象
(3)溶液的基本特征：均一、稳定
2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物
3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化现象
(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化
(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂
(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用
5、溶解与温度的变化：
(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)
(2)溶解过程：
①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。
②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。
③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。
6、水溶液的某些性质
(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成
(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒
(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电
初中化学必背知识点 篇五
溶解度
1、什么是饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
(2)不饱和溶液
(3)对溶质为气体时，必须同时指明温度和压强
注：讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义
2、物质的溶解性
(1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力
(2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关
(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关：
①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。
②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的
3、物质溶解性的定量表示：溶解度
(1)固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度
(2)正确理解溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下;②标准：在100克溶剂里;③状态：达到饱和状态;④单位：质量单位，常用单位是克。
(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
4、固体物质的溶解度曲线及意义：
(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液一定是饱和溶液
(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液
(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢的降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)
初中化学必背知识点 篇六
一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
