染雾化学测试九年级下溶液 篇一
溶液是我们在日常生活中经常接触到的一种物质。它由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。在化学测试的学习中，我们将学习到一系列关于溶液的知识和实验技巧。
首先，我们来了解一下溶解的概念。溶解是指溶质在溶剂中分子间的相互作用，使溶质分子被溶剂分子包围，并逐渐分散在溶剂中形成溶液的过程。在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力起到了重要的作用。常见的相互作用力有离子间相互作用力、氢键作用力、范德华力等。
其次，溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量。溶解度与温度、压强等因素有关。一般来说，随着温度的升高，溶解度也会增加，这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，使其更容易与溶质分子发生相互作用。但是对于气体溶解度来说，温度升高会导致气体分子的动能增加，溶解度减小。除了温度，压强也会对溶解度产生影响，一般来说，压强升高会使溶解度增加，而压强降低会使溶解度减小。
最后，我们来探讨一下溶液的浓度。浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，常用的表示方法有质量浓度、摩尔浓度等。质量浓度是指单位体积溶液中溶质质量的含量，通常用克/升表示。摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升表示。在实际实验中，我们可以通过称量溶质质量或者计算溶质的摩尔数来确定溶液的浓度。
通过学习溶液的相关知识，我们可以更好地理解溶液在化学反应中的作用和影响。溶液在化学实验中具有重要的应用价值，例如在酸碱中和反应、电解质导电性实验等。了解溶液的特性和性质，有助于我们更好地进行化学实验和理解实验现象。
化学测试九年级下溶液 篇二
在九年级下学期的化学测试中，我们将深入学习有关溶液的知识。溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。在这篇文章中，我们将探讨溶解过程中的溶质溶解能力和溶解度的影响因素。
溶解能力是指溶质在溶剂中溶解的能力。溶解能力与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。一般来说，相互作用力越强，溶解能力越大。例如，离子间的相互作用力较强，因此离子化合物在水中的溶解能力较大。而分子间的相互作用力较弱，因此分子化合物在水中的溶解能力较小。此外，温度和压强等因素也会对溶解能力产生影响。温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解能力。压强升高会增加溶质分子与溶剂分子的接触机会，也会增加溶解能力。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量。溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力、温度和压强等因素有关。一般来说，相互作用力越强，溶解度越大。温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。压强升高会增加溶质分子与溶剂分子的接触机会，也会增加溶解度。
通过学习溶液的相关知识，我们可以更好地理解溶解过程中的溶质溶解能力和溶解度的影响因素。溶液在化学实验中有着广泛的应用，例如在酸碱中和反应、电解质导电性实验等。了解溶液的特性和性质，有助于我们更好地进行化学实验和理解实验现象。在化学测试中，我们将通过实验和理论相结合的方式，深入学习溶液的相关知识，提高我们对溶液的认识和理解。
化学测试九年级下溶液 篇三
化学测试九年级下溶液
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质，整理了关于溶液的化学测试题给大家练习！
一、单项选择题
1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
2.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
3一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（ ）
A．原食盐水一定是饱和溶故 B．萝卜块质量一定减少 C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加
4. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水
5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
6.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
7.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
9.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下：
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
下列说法正确的是 ( )
A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）
二、选择填充题(
11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是（ ）
A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________
12.如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则
X 、Y对应的试剂组是（ ）
选项
试剂
A
B
C
D
XH2OH2OH2O
YNaClNH4NO3NaOH
13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________
14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
D._______________________________________________
15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后，温度恢复至70℃，下列各量没有发生变化的是（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.___________________
三、填空与说明题
16．(6分)写出下列溶液中溶质的.化学式：
溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾
溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒
溶质的化学式
17.（7分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是___________________________ ；
（4）图二中A点的含义_______________________________________________________；
（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为________________________ ；
（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__________ （填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．
18．（5分）按要求完成下列小题：
（1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 ___________________________________________________________________________.
19.（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
20. （6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
四、实验题
21.（6分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带 砝码盒）、烧杯、____ ________。
22.（5分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
图一 图二 图三
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”） 硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____ ；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 。
23.（14分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）
温度/℃
质量分数/4060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044
五、计算题
24．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
组别
药品甲乙丙
烧杯 + 稀硫酸/g152.5152.5252.5
粗锌样品/g201515
烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：
⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数；
⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、单项选择题
1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、选择填充题
11 B氯化钠等
12 C HCl CaCO3
13.C 加水
14 C为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌（合理即可）
15 A 溶液中溶质的质量分数
三、填空与简答题
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B； ②甲；③升温（加水）；④t1℃时甲和乙的溶解度相等； ⑤33.3%； ⑥BD．
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压
19.（1）A （2）D （3）9.1 g （漏写单位不得分）（4）＜ （5）降温结晶，过滤 （2分）
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶（合理均可）⑷大于
⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。
四、实验题
21（每空2分）(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22（5分）（1）36 （2）＜ （3）蒸发结晶 （4）氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出（2分）
23（每空2分）（1）30 23 （2）4 36 （3）A (4)BC (6)1.063
五、计算题
24（1）乙
解：H2为 167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
