染雾初中化学知识点 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。在初中阶段，学生将接触到一些基础的化学知识，这些知识将为他们今后深入学习化学打下坚实的基础。下面我们来看一些初中化学的重要知识点。
一、物质的分类
物质是指占有一定空间、有一定质量和能够被人们感知的客观事物。根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种元素以一定的比例和方式结合而成的物质。
二、化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式、物质的生成和消失。化学反应可以分为化合反应和分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质结合成为一种新的物质，分解反应是指一种物质分解成为两种或两种以上的物质。
三、酸、碱和盐
酸、碱和盐是化学中重要的概念。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱反应生成的物质。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
四、金属与非金属
金属是指具有金属光泽、导电性能和延展性的物质，非金属则是除金属以外的物质。金属和非金属在化学性质上有很大的差异，例如金属容易失去电子形成阳离子，而非金属容易接受电子形成阴离子。
五、离子和离子方程式
离子是带电的原子或原子团，分为阴离子和阳离子。离子方程式是化学反应中显示离子变化的方程式，其中离子写在方程式的上下方，带电的离子用括号括起来。
初中化学知识点 篇二
化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。在初中阶段，学生将接触到一些基础的化学知识，这些知识将为他们今后深入学习化学打下坚实的基础。下面我们来看一些初中化学的重要知识点。
一、物质的分类
物质是指占有一定空间、有一定质量和能够被人们感知的客观事物。根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种元素以一定的比例和方式结合而成的物质。
二、化学反应
化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学方程式、物质的生成和消失。化学反应可以分为化合反应和分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质结合成为一种新的物质，分解反应是指一种物质分解成为两种或两种以上的物质。
三、酸、碱和盐
酸、碱和盐是化学中重要的概念。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱反应生成的物质。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
四、金属与非金属
金属是指具有金属光泽、导电性能和延展性的物质，非金属则是除金属以外的物质。金属和非金属在化学性质上有很大的差异，例如金属容易失去电子形成阳离子，而非金属容易接受电子形成阴离子。
五、离子和离子方程式
离子是带电的原子或原子团，分为阴离子和阳离子。离子方程式是化学反应中显示离子变化的方程式，其中离子写在方程式的上下方，带电的离子用括号括起来。
初中化学知识点 篇三
一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度
三、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源，减少环境污染
初中化学知识点 篇四
走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
初中化学知识点 篇五
一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
初中化学知识点 篇六
一.使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒
二.化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
三.气体的制备、收集和检验
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);
(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);
(3)根据气体各自的性质进行检验;
(4)实验装置合理连接，实验合理操作。
四.物质的分离
物理方法
(1)溶解
(2)过滤
(3)蒸发
(4)冷却结晶
化学方法
(1)沉淀法
(2)气体法
五.物质的鉴别
(1)盐酸、硫酸的鉴别
(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别
(3)碳酸根的鉴别
(4)酸、碱的鉴别
六.溶液
该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
七.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
八.化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。
