染雾高考化学常考的知识点 篇一
高考化学是理科生的必考科目，也是很多学生认为比较难的科目之一。在备考过程中，掌握一些常考的知识点是十分重要的。下面我将介绍一些高考化学常考的知识点，希望对大家的备考有所帮助。
第一个常考的知识点是元素周期表。元素周期表是高考化学的基础，考试中会涉及到元素的周期性规律、元素的性质等内容。掌握元素周期表的排列规律、元素的周期性变化趋势以及元素的命名和符号是非常重要的。
第二个常考的知识点是化学反应。化学反应是高考化学的核心内容之一，考试中会涉及到化学方程式的平衡、化学反应速率、化学反应的类型等内容。掌握化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，能够正确书写和平衡化学方程式是非常重要的。
第三个常考的知识点是酸碱中和反应。酸碱中和反应是高考化学中的重要内容，考试中会涉及到酸碱中和反应的原理、酸碱指示剂的选择和使用、酸碱滴定的计算等内容。掌握酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够正确选择和使用酸碱指示剂，能够准确计算酸碱滴定的浓度是非常重要的。
第四个常考的知识点是氧化还原反应。氧化还原反应是高考化学中的难点之一，考试中会涉及到氧化还原反应的原理、氧化还原反应的平衡、电化学反应等内容。掌握氧化还原反应的基本概念和原理，能够正确书写和平衡氧化还原方程式，能够理解和计算电化学反应是非常重要的。
以上是高考化学常考的一些知识点，希望对大家的备考有所帮助。在备考过程中，要注重理论的学习和实验的实践，多做相关的习题和模拟试题，加深对知识点的理解和应用，提高解题能力和应试能力。只有充分掌握了这些常考的知识点，才能在高考化学中取得好成绩。
高考化学常考的知识点 篇二
高考化学是考生们备考的重点科目之一，而在备考过程中，掌握一些常考的知识点是非常重要的。下面我将介绍一些高考化学常考的知识点，希望对大家的备考有所帮助。
第一个常考的知识点是化学键。化学键是高考化学的基础，考试中会涉及到化学键的形成、化学键的性质以及化学键的类型等内容。掌握化学键的基本概念和性质，能够正确判断化合物中的化学键类型是非常重要的。
第二个常考的知识点是物质的结构和性质。物质的结构和性质是高考化学的核心内容之一，考试中会涉及到物质的晶体结构、物质的性质与结构之间的关系等内容。掌握物质的晶体结构和性质之间的关系，能够准确描述物质的结构和性质是非常重要的。
第三个常考的知识点是化学平衡。化学平衡是高考化学中的重要内容，考试中会涉及到化学反应的平衡常数、平衡常数与反应条件之间的关系等内容。掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够准确计算平衡常数和判断反应的方向是非常重要的。
第四个常考的知识点是有机化合物。有机化合物是高考化学中的难点之一，考试中会涉及到有机化合物的命名、结构、性质和反应等内容。掌握有机化合物的命名规则、结构特点、性质和反应机理，能够准确命名和描述有机化合物是非常重要的。
以上是高考化学常考的一些知识点，希望对大家的备考有所帮助。在备考过程中，要注重理论的学习和实验的实践，多做相关的习题和模拟试题，加深对知识点的理解和应用，提高解题能力和应试能力。只有充分掌握了这些常考的知识点，才能在高考化学中取得好成绩。
高考化学常考的知识点 篇三
高考化学常考的知识点汇总
相比较于生物和物理，化学的知识点比较散乱，想在高考的时候考好化学，就要将知识点归纳好，复习好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点汇总，希望对大家有用!
高考化学知识点归纳
一、元素周期表的结构
1、原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期
按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等
3、族
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，一个纵行称为一个族. 共18行
元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A ”表示，如ⅠA 族;副族用罗马数字加”B ”来表示，如ⅡB 。0族和Ⅷ族则不加“A ”或“B ”
各族内的信息如下表
注意：① 1，2行对应为ⅠA ，ⅡA ;13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB ;11，12行对应为ⅠB ，ⅡB 。
③ 8，9，10对应为Ⅷ
④ 18行对应0族
高考化学必备知识
铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的`氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高考化学知识点
氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
