染雾高一化学的知识点 篇一
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的一门基础学科。高一化学是学生们初步接触这门学科的阶段，下面将介绍一些高一化学中的重要知识点。
1. 元素周期表：元素周期表是化学中的重要工具，它按照原子序数的顺序排列了所有已知的化学元素。元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子量、元素符号等。掌握元素周期表的结构和使用方法，能够更好地理解元素的性质和元素间的关系。
2. 原子结构：原子是物质的基本组成单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。电子带负电荷，围绕原子核的轨道上运动。了解原子结构，可以帮助理解元素的性质和化学反应的发生机理。
3. 化学键：化学键是原子之间的结合力，使得原子能够形成化合物。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是金属中自由电子的共享形成的。了解化学键的类型和特点，可以帮助理解化合物的性质和反应。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消耗和生成物的产生。化学反应可以分为物理性质变化和化学性质变化两种类型。物理性质变化不改变物质的组成，如溶解、沉淀等；化学性质变化改变物质的组成，如氧化、还原、酸碱中和等。掌握化学反应的类型和反应条件，可以帮助理解化学变化的原理和控制化学反应的方法。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。通常情况下，酸和碱反应生成盐和水，同时伴有中和反应。了解酸碱中和反应的原理和应用，可以帮助理解酸碱性质和掌握酸碱中和反应的实验方法。
以上是高一化学中的一些重要知识点，掌握这些知识点可以帮助学生们更好地理解化学的基本原理和应用。在学习过程中，学生们可以通过实验、练习和课堂讨论等方式巩固和应用所学知识，提高化学学习的效果。
高一化学的知识点 篇二
化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的一门基础学科。高一化学是学生们初步接触这门学科的阶段，下面将介绍一些高一化学中的重要知识点。
1. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用箭头隔开。化学方程式可以帮助理解反应物的消耗和生成物的产生，以及反应的摩尔比例关系。
2. 摩尔质量：摩尔质量是物质的质量与物质的量之间的关系，用单位摩尔（mol）表示。摩尔质量可以通过元素的原子量计算得到，元素的原子量是元素相对于碳-12同位素的质量比。了解摩尔质量的概念和计算方法，可以帮助理解化学方程式中物质的量和质量的关系。
3. 摩尔比例关系：摩尔比例关系指的是反应物和生成物之间的摩尔比例关系。化学方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，可以用来计算反应物的消耗和生成物的产生。了解摩尔比例关系的概念和计算方法，可以帮助理解化学反应的定量关系。
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔量与溶液的体积之间的关系。常用的浓度单位有质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）和体积浓度（mL/L）。了解浓度的概念和计算方法，可以帮助理解溶液的配制和反应速率的控制。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化反应。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，例如金属与非金属的反应、酸与金属的反应等。了解氧化还原反应的原理和应用，可以帮助理解物质的电子转移过程和掌握氧化还原反应的实验方法。
以上是高一化学中的一些重要知识点，掌握这些知识点可以帮助学生们更好地理解化学的基本原理和应用。在学习过程中，学生们可以通过实验、练习和课堂讨论等方式巩固和应用所学知识，提高化学学习的效果。
高一化学的知识点 篇三
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2
3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式+—4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 CO2—+ 认识本质（分步反应过程如下）：
9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式 2Al+2OH-—
12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子方程式 Al+3+
14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 离子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2
O3+3H2O
23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑
24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 离子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离子方程式： Fe3+ —28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热 2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl
2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃
38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl3
39、氯气和铜反应： Cl2+Cu点燃 CuCl2
40、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl
41、氯气通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
离子方程式
42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式———
43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸见光分解 2HClO2↑
45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸钠与少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫与氧气：2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）
52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO+2--★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应
53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3与Ca（OH）2反应：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
56、氮气与氧气化合：N2+O2放电2NO
57、NO与空气接触：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H22NH3
(高温，高压，催化剂) 催化剂
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加热 4NO+6H2O
62、氨气与水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热NH3↑ +H2O
64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热3↑+CO2↑+H2O
66、氯化铵受热分解：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 4+SO2↑+2H2O
69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
铁过量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加热
高一化学的知识点 篇四
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2F
eCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：33、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应：
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓+ 2H2O + SO2↑ -
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）（纯）+ 4HCl
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(过量)=XeF2
2F2（过量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化学的知识点 篇五
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的.溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，
例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物
的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，
后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进
（1）H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。2+
（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。3+
（5）Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。+
（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。4+
（7）NH铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。2+
（8）Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 2－
（7）S能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 3－
（10）PO4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
