染雾初三化学水的性质知识点 篇一
水是我们生活中必不可少的物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也在化学中扮演着重要的角色。本文将介绍一些初三化学中关于水的性质知识点。
首先，我们来了解一下水的分子结构。水的分子式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。由于氧原子比氢原子电负性更强，所以水分子呈现极性，即有正负电荷分布。这使得水分子之间有较强的相互吸引力，形成了氢键。由于氢键的存在，水的物理性质也有所特殊。
首先，水的沸点和熔点较高。由于水分子之间的氢键，需要克服较强的吸引力才能改变水的状态，所以水的沸点和熔点相对较高。这也是水在自然界中普遍存在于液态的原因。
其次，水有较大的比热容。比热容是物质单位质量升高1摄氏度所需要的热量。由于水分子之间的氢键，需要克服较强的吸引力才能改变水的温度，所以水的比热容相对较大。这使得水能够在温度变化较大的环境中保持相对稳定的温度，起到了调节气候的作用。
此外，水的密度也有一些特殊之处。一般物质的密度随着温度的升高而降低，但水在0摄氏度以下，密度随温度的降低而增大，直到0摄氏度时达到最大值。这是因为水分子在0摄氏度以下形成了规则的结晶结构，使得水分子之间的排列更加紧密，从而增大了水的密度。
另外，水还具有较高的溶解度。由于水分子的极性，可以与许多物质发生相互作用，使物质溶解于水中。这使得水成为了良好的溶剂，许多化学反应都发生在水溶液中。
最后，水还具有酸碱性。在水中，一部分水分子会自发发生解离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时，水呈酸性；当氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度时，水呈碱性；当氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度时，水呈中性。
综上所述，水作为一种常见的物质，在化学中具有许多特殊的性质。通过了解水的性质，我们可以更好地理解和应用化学知识。
初三化学水的性质知识点 篇二
水是我们生活中不可或缺的物质，它的性质在初三化学中也占据着重要的位置。本文将继续介绍一些初三化学中关于水的性质知识点。
首先，我们来了解一下水的溶解性。水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质。这是因为水分子的极性使得它与许多物质发生相互作用，从而使物质溶解于水中。溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂质量中能溶解的溶质的质量。溶解度与溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等因素有关。在化学实验中，我们经常需要用水作为溶剂来制备溶液。
其次，水还具有良好的导热性。由于水分子之间的相互作用力较强，热量在水中很容易传递。这使得水能够迅速吸收和释放热量，起到了调节温度的作用。在实际生活中，我们常常使用水来散热或保温。
此外，水还具有较高的表面张力。表面张力是指液体表面上分子间的相互作用力，它使得液体表面形成一个薄膜。由于水分子之间的氢键较强，所以水的表面张力相对较大。这使得水在试管或容器中呈现凸面状，也使得一些昆虫能够在水面上行走。
另外，水还能够发生电解。电解是指在电解质溶液中，由于电流的作用，正、负离子在电解质中自由移动形成的现象。水是一种电解质，它可以自发发生电离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。这使得水能够参与许多重要的化学反应，如酸碱反应等。
最后，水还具有比较稳定的化学性质。水在一定条件下不会发生自发的化学反应。这使得水能够作为一种中性的溶剂和反应物，在许多化学实验中发挥重要作用。
综上所述，水作为一种常见的物质，在化学中具有许多特殊的性质。通过了解水的性质，我们可以更好地理解和应用化学知识，也能更好地应用水在我们的日常生活中。
初三化学水的性质知识点 篇三
初三化学水的性质知识点
漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编帮大家整理的初三化学水的性质知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、天然水与自来水
1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26%，每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业废水：印刷业
农业废水：农药
生活污水
3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水（自来水加工）
物理变化
（1）挥发（曝气）：除去挥发性杂质
（2）沉降：除去大颗粒杂质
（3）吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl（SO4）210H2O）
（4）过滤
（3）（4）去除悬浮小颗粒
化学变化
（5）杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O→HCl+HClO（次氯酸）
3.22世界水日
3.22——3.28全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验：2H2O（通电→）2H2↑+O2↑
现象：正负极都产生大量气泡
V+：V-=1：2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）
结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-：V+=2：1（氧气微溶，氢气难溶）
加快水的电解：加少许酸/碱
点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声；纯度低，发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
2、水的特性（物理性质）
缔合性
熔点、沸点较高
反常膨胀
比热容较大
分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力
分散体系
浊液
悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降
乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层
溶液：均一、稳定
3、水的化学性质
CO2与水反应：化学方程式
CaO与水反应：化学方程式
Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水
Ca（OH）2悬浊液：石灰乳、石灰浆
硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）
结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）
CuSO4·5H2O：蓝矾
Na2CO3·10H2O：石碱
CaSO4·2H2O：石膏
2CaSO4·H2O：熟石膏
FeSO4·7H2O：绿矾
Na2CO3·10H2O（风化→）Na2CO3+10H2O（干燥环境）
晶体：具有空间点阵结构的固体
水的化学性质
（1）水具有稳定性
水在2000℃以上才开始分解。
（2）水具有氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2HO=2NaOH+H↑
3Fe+4HO（水蒸气）=FeO+4H（加热）
（3）水具有还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F+2HO=4HF+O↑。
（4）水可以被电解
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2HO=2H↑+O↑。
（5）水解反应
碳化钙水解： CaC（电石）+2HO（饱和氯化钠）=Ca（OH）+CH↑
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验现象表达式
电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气(分解反应)
2H2O通电2H2↑+O2↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的`，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了？
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么？
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事？
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子分子备注
概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？
相似性小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类单质纯净物化合物混合物
六、水的净化
1、水的净化
(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)
(2)、过滤
(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴”“二低”“三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：
A、减少污染物的产生
B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D、生活污水集中处理后再排放。
