染雾高中的化学基础知识点归纳 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。它在高中化学课程中占据重要地位，是培养学生科学素养和实践能力的关键学科之一。在这篇文章中，我们将对高中化学基础知识点进行归纳总结。
1. 元素和化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或多种元素以化学键结合而成的纯物质。高中化学课程中，学生需要学习元素周期表、元素的命名和符号等基本知识，了解元素的物理和化学性质，以及化合物的命名和化学反应。
2. 原子结构：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。学生需要了解原子的结构和性质，包括原子的核内结构、质子数和中子数的关系，以及电子的排布和价层的概念。
3. 化学键和分子：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。分子是由原子通过化学键连接而成的。学生需要学习不同类型的化学键和它们的特点，了解分子的结构和性质。
4. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的生成、分解、反应和平衡等。学生需要学习化学反应的基本概念，如化学方程式的书写和平衡、化学反应速率和化学平衡的条件等。
5. 溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。浓度是溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。学生需要学习溶液的制备和性质，以及浓度的计算方法和影响因素。
6. 酸碱和盐：酸碱是溶液中的化学性质，盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。学生需要学习酸碱的性质和酸碱指示剂的应用，以及盐的命名和性质。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应的一种特殊类型，涉及电子的转移。学生需要学习氧化还原反应的基本概念和电化学的基本原理，了解电池和电解等应用。
以上是高中化学基础知识点的归纳总结，这些知识点是学生理解化学世界、解决实际问题的基础。在学习过程中，学生还需要进行实验和实践，通过观察、分析和推理等方法加深对化学知识的理解和应用能力的培养。
高中的化学基础知识点归纳 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。在高中化学课程中，学生将学习许多基本的化学知识点，这些知识点对于理解化学世界、解决实际问题具有重要意义。在这篇文章中，我们将继续归纳总结高中化学基础知识点。
1. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物在给定条件下达到一定浓度比例的状态。学生需要了解平衡常数、平衡条件和平衡移动等概念，以及酸碱滴定和溶解度平衡等应用。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物和生成物浓度的变化量。学生需要学习速率常数、速率方程和速率与浓度关系等知识，以及影响反应速率的因素。
3. 热力学：热力学是研究能量转化和能量变化的科学。学生需要了解内能、焓、熵和自由能等概念，以及热力学定律和热化学方程等应用。
4. 电化学：电化学是研究电能和化学能之间的相互转化的科学。学生需要学习电解和电池的原理和应用，了解电解质溶液和电解质溶液的电导性等概念。
5. 有机化学：有机化学是研究有机物的结构、性质和合成方法的科学。学生需要学习有机化合物的命名和结构、有机反应的机理和应用等知识。
6. 分析化学：分析化学是研究物质组成和性质的科学。学生需要学习分析方法和仪器的原理和应用，了解常用的分析技术和定性、定量分析等方法。
以上是高中化学基础知识点的归纳总结，这些知识点是学生理解化学世界、解决实际问题的基础。在学习过程中，学生还需要进行实验和实践，通过观察、分析和推理等方法加深对化学知识的理解和应用能力的培养。
高中的化学基础知识点归纳 篇三
高中必备的化学基础知识点归纳
化学这门科目从初中伴随我们到高中，然而高中的化学学习难度却比初中的要大得多，不仅是内容比较广泛，知识点也比较难理解了。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!
高中有机化学必背知识点
能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.
2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸
能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的'加成: H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成:
(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热
六种方法得乙醇(醇)
2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH
6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能发生银镜反应的物质
1. 所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.
高中化学选修知识点
原电池
一、原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：
①两个活泼性不同的电极
②电解质溶液
③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：
外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：
氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)
正极：
还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极
(3)从电流方向正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。
(5)根据实验现象
①溶解的一极为负极
②增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应：铅蓄电池
7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4 e-4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;
正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
11、废弃电池的处理：回收利用
高中化学易错知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
