染雾初中化学重点知识点归纳 篇一
化学是一门研究物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。在初中化学学习过程中，有一些重点知识点需要我们掌握和理解。下面将对这些重点知识点进行归纳。
1. 元素和化合物
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。元素和化合物是构成物质的基本单位。
2. 原子结构
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
3. 元素周期表
元素周期表按照原子序数的大小排列，分为周期和族。周期表的左侧是金属，右侧是非金属，中间是过渡金属。
4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指给予电子的物质。
5. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸具有酸味、酸性和能够与碱发生中和反应的性质，碱具有苦味、碱性和能够与酸发生中和反应的性质。
6. 盐和离子
盐是由正离子和负离子组成的化合物。离子是带电的原子或原子团。
7. 物质的溶解
溶解是指固体溶质在溶剂中分散形成溶液的过程。溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
8. 燃烧和火焰
燃烧是指物质与氧气反应产生火焰和能量的过程。火焰是可见光和热能的产物。
初中化学重点知识点归纳 篇二
化学是一门实验性的科学，通过实验探索物质的性质和变化规律。在初中化学学习过程中，有一些重点知识点需要我们掌握和理解。下面将对这些重点知识点进行归纳。
1. 化学实验
化学实验是通过操作和观察来研究物质的性质和变化规律的方法。在实验中需要注意安全和正确操作。
2. 物质的性质和变化
物质的性质包括物理性质和化学性质。物质的变化包括物理变化和化学变化。
3. 溶液的浓度
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等表示。浓度越高，溶液中溶质的质量或摩尔数越多。
4. 酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来判断溶液酸碱性质的物质。常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和酚酞等。
5. 气体的性质
气体具有可压缩性、扩散性和容易发生燃烧等性质。气体的压强与温度和体积有关，可以用查理定律和盖-吕萨克定律来描述。
6. 金属的性质
金属具有导电性、延展性和密度大等性质。金属的化合物通常是离子化合物。
7. 碳的化合物
碳是有机化合物的主要元素，有机化合物是碳与氢和其他非金属元素组成的化合物。
8. 分子式和结构式
分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和数量，结构式是用化学键表示分子中原子之间的连接方式。
以上是初中化学学习过程中的重点知识点的归纳。通过掌握这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识，为进一步学习化学打下坚实基础。
初中化学重点知识点归纳 篇三
一、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金 。
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
6、有毒的：气体：CO ;
初中化学重点知识点归纳 篇四
一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)
五、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
六、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
初中化学重点知识点归纳 篇五
一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
初中化学重点知识点归纳 篇六
一、八大沉淀物质
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
2、蓝色沉淀：氢氧化铜;
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、范围内常见产生气体的离子
阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳
无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁;
2、绿色固体：碱式碳酸铜;
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
4、紫黑色固体：高锰酸钾;
5、淡黄色固体：硫磺;
6、无色固体：冰，干冰，金刚石;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水;
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属
铁，锰，铬
