染雾盐与盐反应的化学方程式距离 篇一
盐是我们日常生活中常见的物质，它是由阴离子和阳离子组成的离子化合物。在化学反应中，盐可以与其他盐发生反应，产生新的化合物。这些反应的化学方程式揭示了盐与盐之间的反应距离。
一种常见的盐与盐反应是双盐交换反应，也被称为盐的置换反应。在这种反应中，两种盐的阳离子和阴离子互相交换，形成新的盐。例如，当氯化银和硝酸钾反应时，氯化银中的银离子（Ag+）与硝酸钾中的钾离子（K+）发生交换，形成氯化钾和硝酸银。反应的化学方程式如下所示：
AgCl + KNO3 → KCl + AgNO3
这个化学方程式揭示了盐与盐反应的化学方程式距离。在这个反应中，氯化银和硝酸钾之间的距离被缩短了，而氯化钾和硝酸银之间的距离则被拉长了。这意味着在反应中，原来的盐之间的化学键被打破，新的盐之间的化学键被形成。这个过程中，盐与盐之间的距离发生了变化。
除了双盐交换反应，盐还可以与其他类型的盐发生反应。例如，一些盐可以与酸反应，产生新的盐和水。这种反应被称为酸碱中和反应。例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与盐酸中的氯离子（Cl-）发生交换，形成氯化钠和水。反应的化学方程式如下所示：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
这个化学方程式揭示了盐与盐反应的化学方程式距离。在这个反应中，氢氧化钠和盐酸之间的距离被缩短了，而氯化钠和水之间的距离则被拉长了。这个过程中，盐与盐之间的距离发生了变化。
总之，盐与盐之间的反应距离可以通过化学方程式来揭示。双盐交换反应和酸碱中和反应是两种常见的盐与盐反应，它们的化学方程式揭示了盐与盐之间的距离变化。通过了解这些化学方程式，我们可以更好地理解盐与盐之间的反应过程。
盐与盐反应的化学方程式距离 篇三
盐与盐反应的化学方程式距离
化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面是小编给大家带来盐与盐反应的化学方程式距离，希望能帮到大家！
一、两个置换反应规律
1、酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)
（1）镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（3）锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（4）铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）
（5）镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（6）铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（7）锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）
（8）铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）
[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。
（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色
2、盐+金属==新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)
③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
（9）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）
（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）
（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
（现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）
二 、五种复分解反应规律
1、酸+碱==盐+水 （中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）
（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O
（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O
2、酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）
(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的.石灰水变浑浊）
（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3
3、盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(18)碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH溶液中Ca(OH)2或 Na2CO3杂质 ）
[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
[现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀
4、盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀
5、酸+金属氧化物==盐+水
(21)1、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(22)铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色
(23)氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(24)氧化铜与硫酸反应：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
[现象]黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
三、其他反应
非金属氧化物+碱溶液==盐+水
(25)氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳） Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
[现象] 澄清石灰水变白色、浑浊，有白色沉淀（CaCO3）生成
(26)氢氧化钠与二氧化碳反应：(氢氧化钠变质、除去CO2)
2NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O
(27)氢氧化钠与二氧化硫反应：(用氢氧化钠除去SO2)
2NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O
四、酸碱盐溶解口诀
溶碱有五位，钾钠铵钡钙。钾钠铵盐均可溶，硝酸盐类也都溶。
氯化物只有银不溶，硫酸盐只有钡不溶。碳酸盐只溶钾钠铵
七大沉淀：
酸碱盐化学方程式
一、两个置换反应规律
1、酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2、盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二、三个分解反应规律
1、酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2、碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O
CaCO3 CaO+ CO2↑ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
三、 四个化合反应规律
1、金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42 Cu+ O22CuO
2、金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3、非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO(碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4、非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四、五个复分解反应规律
1、酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2、酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3、盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4、盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5、酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五、其它反应
1、碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应）
3、实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4、盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5、三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
关于盐的化学方程式总结
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
