染雾化学中氧气的性质方程式 篇一
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有许多独特的性质。在化学反应中，氧气可以与其他物质发生反应，产生各种化合物。本篇将重点介绍氧气的性质以及与其他物质反应的方程式。
首先，氧气是一种高度活泼的元素，具有很强的氧化性。它可以与大多数元素反应，包括金属、非金属和有机物。当氧气与金属反应时，会形成金属氧化物。例如，当铁与氧气反应时，会生成氧化铁，化学方程式为：
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
这个方程式表示了铁原子与氧气分子之间的反应，生成了氧化铁分子。
此外，氧气还可以与非金属元素反应，形成氧化物或酸。例如，当硫与氧气反应时，会生成二氧化硫，化学方程式为：
S + O2 -> SO2
这个方程式表示了硫原子与氧气分子之间的反应，生成了二氧化硫分子。
另外，氧气与有机物也可以发生反应。例如，当烃类燃料与氧气反应时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。以甲烷（CH4）为例，其燃烧反应方程式为：
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
这个方程式表示了甲烷分子与氧气分子之间的反应，生成了二氧化碳和水分子。
总之，氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。它可以与金属、非金属和有机物反应，生成各种化合物。了解氧气的性质和与其他物质反应的方程式，有助于我们理解氧气在化学反应中的作用和应用。
化学中氧气的性质方程式 篇二
氧气是一种重要的气体，在化学反应中起着重要的作用。本篇将进一步探讨氧气的性质以及与其他物质反应的方程式。
首先，氧气是一种必需的气体，对于生物体的呼吸和许多化学反应都至关重要。在生物体的呼吸过程中，氧气参与了细胞中的氧化还原反应，将有机物氧化为二氧化碳和水，并释放出大量的能量。这个过程可以用以下方程式表示：
C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O + 能量
这个方程式表示了葡萄糖分子与氧气分子之间的反应，生成了二氧化碳、水和能量。
此外，氧气还可以与其他物质发生燃烧反应。燃烧是一种快速氧化反应，通常伴随着火焰、光和热的释放。例如，当木材燃烧时，氧气与木材中的碳、氢等元素反应，生成二氧化碳和水。以木炭（C）为例，其燃烧反应方程式为：
C + O2 -> CO2
这个方程式表示了木炭中的碳原子与氧气分子之间的反应，生成了二氧化碳分子。
除了燃烧反应，氧气还可以与某些物质发生酸碱中和反应。当氧气与氢气反应时，会生成水。方程式如下：
2H2 + O2 -> 2H2O
这个方程式表示了氢气分子与氧气分子之间的反应，生成了水分子。
综上所述，氧气是一种重要的气体，具有广泛的应用。它参与了生物体的呼吸过程、燃烧反应以及酸碱中和反应等化学反应。了解氧气的性质和与其他物质反应的方程式，有助于我们更好地理解氧气的化学性质和应用。
化学中氧气的性质方程式 篇三
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的`学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
化学中氧气的性质方程式 篇四
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +
2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
