染雾九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇一：二氧化碳的性质和应用
二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，在自然界中广泛存在。它的分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。二氧化碳具有一些特殊的性质和应用，下面将介绍其中的几个知识点。
首先，二氧化碳是一种稳定的气体。在常温下，二氧化碳存在于大气中，约占空气的0.04%。它不易被化学反应物吸收或分解，因此可以长时间存在于空气中。这也是为什么二氧化碳是一种重要的温室气体，它能够吸收地球表面向外辐射的红外线辐射，阻止其逃逸到太空中，从而使地球保持温暖。
其次，二氧化碳具有溶解性。二氧化碳能够溶解在水中，形成碳酸。当二氧化碳溶解在水中时，会发生酸碱中和反应，生成碳酸。这使得二氧化碳在一些应用中起到重要的作用。例如，二氧化碳可用于饮料中的气泡，使其具有口感和味道。此外，二氧化碳还可用于消防灭火器中，通过喷射二氧化碳来排除氧气，从而扑灭火焰。
再次，二氧化碳还具有一些重要的化学反应。其中最重要的是二氧化碳与水的反应，生成碳酸。这个反应是生命中的关键步骤，也是造成酸雨的原因之一。当大量的二氧化碳排放到大气中时，它会与水蒸气反应，形成碳酸，从而导致酸雨的形成。酸雨对环境和生态系统造成了严重的破坏。
最后，二氧化碳还具有一些重要的应用。例如，它可用作植物养料。植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，为自身的生长提供能量。此外，二氧化碳还可用于工业领域，如制冷剂、气体焊接和气体灭火等。
综上所述，二氧化碳是一种重要的气体，具有稳定性、溶解性、化学反应性和应用性。了解二氧化碳的性质和应用，有助于我们更好地理解和利用这一物质。
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇二：一氧化碳的危害和防护
一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，常常被称为“无声杀手”。它的分子由一个碳原子和一个氧原子组成，化学式为CO。一氧化碳具有一些特殊的性质和危害，下面将介绍其中的几个知识点。
首先，一氧化碳是一种有毒气体。一氧化碳的毒性主要表现在其与血红蛋白的亲和力上。一氧化碳与血红蛋白结合形成一氧化碳血红蛋白，这使得血红蛋白不能与氧气结合，从而影响氧气的运输和供应。长时间暴露在一氧化碳中会导致缺氧，严重时甚至会导致窒息和死亡。
其次，一氧化碳是一种难以察觉的气体。一氧化碳无色无味，人们很难通过感官察觉其存在。这就增加了一氧化碳中毒的危险性。在密闭的空间中，一氧化碳会积聚，如果没有及时发现和处理，就会造成严重后果。
再次，一氧化碳中毒的症状是多样的。一氧化碳中毒的症状取决于暴露的浓度和时间。轻度中毒的症状包括头痛、头晕、恶心和呕吐。中度中毒的症状包括意识模糊、肌肉无力和心率加快。重度中毒的症状包括昏迷、抽搐和呼吸困难。因此，一旦出现这些症状，应立即离开可能有一氧化碳泄漏的区域，并寻求医疗救助。
最后，防护是预防一氧化碳中毒的关键。为了预防一氧化碳中毒，需要注意以下几点。首先，要保持室内通风良好，及时排除一氧化碳。其次，要安装一氧化碳报警器，能够及时发现一氧化碳泄漏。此外，当使用燃气炉、燃气热水器等燃气设备时，要确保燃烧充分，避免产生一氧化碳。最重要的是，要定期检查和维护烟囱和燃气设备，确保其安全运行。
综上所述，一氧化碳是一种有毒气体，具有无色无味、难以察觉和多样的中毒症状等特点。了解一氧化碳的危害和防护措施，有助于我们预防一氧化碳中毒，保护自己和他人的生命安全。
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点 篇三
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点
知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。下面是小编为大家收集的九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
1、 二氧化碳对环境的影响：
⑴、过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的`燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳
本章知识间的联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
