染雾初中化学方程式之取代反应 篇一
取代反应是一种化学反应，其中一个原子或基团被另一个原子或基团取代。这种反应常常发生在有机化合物中，其中一个原子或基团被另一个原子或基团替换，从而形成不同的化合物。在这篇文章中，我们将介绍取代反应的定义、机制和常见的实例。
首先，让我们来了解取代反应的定义。取代反应是指化学物质中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。在有机化学中，取代反应通常涉及有机化合物中的一个功能性基团被另一个功能性基团替代。这种替代可以发生在不同的位置，比如烷基、芳香基或卤素原子上。
取代反应的机制可以分为两种类型：亲核取代和电子取代。在亲核取代中，亲核试剂攻击有机分子中的正电荷或部分正电荷的碳原子，从而替换或取代原有的基团。常见的亲核试剂包括氨、水、醇和卤素离子。在电子取代中，取代基团通过与有机分子中的π电子云发生作用，从而替代原有的基团。常见的电子试剂包括卤素和亲电性官能团。
现在让我们来看几个常见的取代反应实例。首先是烷烃的卤代反应。在这种反应中，卤素取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷。例如，甲烷与氯气反应，生成氯代甲烷和盐酸。这个反应的化学方程式为CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl。
另一个常见的取代反应是醇的卤代反应。在这种反应中，醇中的氢原子被卤素取代，形成卤代醇。例如，乙醇与溴反应，生成溴代乙醇和溴化氢。这个反应的化学方程式为C2H5OH + Br2 -> C2H5Br + HBr。
总结一下，取代反应是一种化学反应，其中一个原子或基团被另一个原子或基团取代。它可以发生在有机化合物中的功能性基团上，常见的机制包括亲核取代和电子取代。常见的实例包括烷烃的卤代反应和醇的卤代反应。通过学习取代反应，我们可以更好地理解化学方程式的含义和意义。
初中化学方程式之取代反应 篇二
取代反应是化学中的一种重要反应类型，它在有机化学中特别常见。本篇文章将重点介绍取代反应的机理、分类以及一些常见的实例。
取代反应的机理可以分为两种类型：亲核取代和电子取代。亲核取代是指亲核试剂通过攻击有机分子中的正电荷或部分正电荷的碳原子，替换或取代原有的基团。亲核试剂通常是富电子的化合物，如氨、水、醇和卤素离子。而电子取代则是指取代基团通过与有机分子中的π电子云发生作用，从而替代原有的基团。电子试剂通常是亲电性官能团或卤素。
根据反应过程中原子或基团的取代位置，取代反应可以进一步分为烷基取代、芳香取代和卤素取代等。烷基取代是指烷基被其他基团取代，这种反应通常发生在饱和烃上。芳香取代是指芳香基被其他基团取代，这种反应通常发生在含有芳香环的化合物上。卤素取代是指卤素原子被其他原子或基团取代，这种反应通常发生在卤代烷或卤代芳香化合物上。
下面我们将介绍几个常见的取代反应实例。首先是烷烃的卤代反应。在这种反应中，烷烃中的氢原子被卤素取代，生成卤代烷。例如，甲烷与氯气反应，生成氯代甲烷和盐酸。这个反应的化学方程式为CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl。
另一个常见的取代反应是醇的卤代反应。在这种反应中，醇中的氢原子被卤素取代，生成卤代醇。例如，乙醇与溴反应，生成溴代乙醇和溴化氢。这个反应的化学方程式为C2H5OH + Br2 -> C2H5Br + HBr。
通过学习取代反应，我们可以更好地理解化学方程式的含义和意义。取代反应在有机化学中广泛应用，对于合成新化合物和探索新反应具有重要意义。希望本篇文章的介绍可以帮助大家更好地理解和掌握取代反应的基本知识。
初中化学方程式之取代反应 篇三
初中化学方程式之取代反应
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的'组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家整理的初中化学方程式之取代反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
取代反应(水解反应)(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
其他化学反应方程式：
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==M
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四个化合反应规律
1．金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
