染雾初三化学第一单元知识点 篇一
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。初中化学的第一单元主要包括物质的组成和性质，以及常见的化学改变。下面将详细介绍这些知识点。
一、物质的组成和性质
1. 物质的组成：物质由原子或分子组成。原子是构成物质的最基本单位，不可再分割。分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。物质可以分为单质和化合物。单质是由同种原子组成的纯净物质，如金属元素、非金属元素和分子元素等。化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀、氧化等。
二、常见的化学改变
1. 燃烧：燃烧是一种常见的化学反应，它是指物质与氧气反应产生火焰、光和热的过程。燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧物质有木材、煤、油等。
2. 腐蚀：腐蚀是指物质与空气、水或其他物质接触后发生化学反应而破坏的过程。金属的腐蚀是一种常见的现象，如铁锈的形成就是铁与水氧化反应的结果。
3. 氧化：氧化是指物质与氧气发生化学反应而生成氧化物的过程。氧化反应常见的例子有铁与氧气反应生成铁(III)氧化物等。
4. 还原：还原是指物质失去氧元素或获得电子的过程。常见的还原反应有金属与非金属氧化物反应生成金属和氧气等。
以上便是初三化学第一单元的知识点总结。通过对物质的组成和性质的了解，以及对常见的化学改变的认识，可以帮助我们更好地理解化学世界的奥秘。
初三化学第一单元知识点 篇二
初中化学的第一单元主要包括物质的组成和性质，以及常见的化学改变。在这篇文章中，我们将重点介绍一些常见的化学反应，以及它们背后的原理。
一、酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。这种反应是一种特殊的氧化还原反应。酸具有质子(H+)供体的性质，碱具有质子(H+)受体的性质。当酸和碱混合时，质子从酸转移到碱，生成盐和水。例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
二、金属与非金属氧化物的反应
金属与非金属氧化物的反应是一种常见的还原反应。金属具有易失去电子的性质，而非金属氧化物具有易获得电子的性质。当金属与非金属氧化物反应时，金属失去电子，非金属氧化物获得电子，生成金属和盐。例如，铜与氧气反应生成铜(II)氧化物。
三、金属与酸的反应
金属与酸的反应是一种常见的氧化还原反应。金属具有易失去电子的性质，而酸具有质子(H+)供体的性质。当金属与酸反应时，金属失去电子，酸接受电子，生成盐和氢气。例如，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
四、金属与非金属的反应
金属与非金属的反应是一种常见的氧化还原反应。金属具有易失去电子的性质，而非金属具有易获得电子的性质。当金属与非金属反应时，金属失去电子，非金属获得电子，生成离子化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
以上是初三化学第一单元的一些重要知识点。通过了解这些知识，我们可以更好地理解化学反应的原理，为后续学习打下坚实的基础。
初三化学第一单元知识点 篇三
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：
相同点：
都有水、氧气、二氧化碳
不同点：
吸入气体：氧气多
呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：
试管、烧杯、酒精灯、漏斗、滴管、集气瓶、水槽、铁架台
(1)固体药品的取用：
①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：
①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：
①无‘0’刻度;
②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯：
①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初三化学第一单元知识点 篇四
1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)
2、空气中氧气含量的测定：
(1)药品：红磷
(2)步骤：
①检查气密性;
②集气瓶中加少量水;
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。
物质的分类
单质
物(按物质种类)
化合物质
混合物
纯净物
3、氧气
(1)物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;
(2)化学性质：
①能使带火星木条复燃;制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气
步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
(a)、为什么试管口部略下倾?防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应：
特点：“多变一”字母表示：A+B→AB
分解反应：
特点：“一变多”字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
初三化学第一单元知识点 篇五
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业"三废"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的.气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
初三化学第一单元知识点 篇六
【重点难点解析】
一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?
在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10＝286。
二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的。由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?
将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应。
风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化。
四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：
CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强。
五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀。硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐。但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐。其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应。同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
【命题趋势分析】
1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨。
2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存。
3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察。
4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性。
