染雾常见氧化反应方程式初中化学 篇一
在初中化学中，我们学习了许多有关氧化反应的知识。氧化反应是一种化学反应，其中物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量。在我们的日常生活和工业生产中，氧化反应是非常常见的。本文将介绍几种常见的氧化反应方程式。
首先，我们来看一下铁与氧气的反应。当铁与氧气发生反应时，会产生铁的氧化物，即铁氧化物。反应方程式如下：
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
这个反应方程式告诉我们，当4个铁原子与3个氧气分子反应时，会产生2个铁氧化物分子。这个反应是氧化反应，因为铁原子的氧化态从0增加到+3，而氧气的氧化态则从0减少到-2。
接下来，我们来看一下硫与氧气的反应。当硫与氧气发生反应时，会产生二氧化硫。反应方程式如下：
S + O2 -> SO2
这个反应方程式告诉我们，当1个硫原子与1个氧气分子反应时，会产生1个二氧化硫分子。这个反应也是氧化反应，因为硫原子的氧化态从0增加到+4，而氧气的氧化态则从0减少到-2。
最后，我们来看一下碳与氧气的反应。当碳与氧气发生反应时，会产生二氧化碳。反应方程式如下：
C + O2 -> CO2
这个反应方程式告诉我们，当1个碳原子与1个氧气分子反应时，会产生1个二氧化碳分子。这个反应同样是氧化反应，因为碳原子的氧化态从0增加到+4，而氧气的氧化态则从0减少到-2。
通过以上的例子，我们可以看到氧化反应的特点。在氧化反应中，氧气的氧化态减少，而其他物质的氧化态增加。这是因为氧气具有强氧化性，它能够从其他物质中夺取电子，导致其他物质被氧化。氧化反应不仅在化学实验室中发生，也广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。通过学习氧化反应方程式，我们能够更好地理解化学反应的过程和原理。
常见氧化反应方程式初中化学 篇二
在初中化学中，我们学习了许多有关氧化反应的知识。氧化反应是一种化学反应，其中物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量。在我们的日常生活和工业生产中，氧化反应是非常常见的。本文将介绍几种常见的氧化反应方程式。
首先，我们来看一下铁与氧气的反应。铁是一种常见的金属，当它与氧气发生反应时，会产生铁的氧化物，即铁氧化物。反应方程式如下：
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
这个反应方程式告诉我们，当4个铁原子与3个氧气分子反应时，会产生2个铁氧化物分子。铁氧化物是一种红色的物质，常见于生活中的铁锈。
接下来，我们来看一下硫与氧气的反应。硫是一种非金属元素，当它与氧气发生反应时，会产生二氧化硫。反应方程式如下：
S + O2 -> SO2
这个反应方程式告诉我们，当1个硫原子与1个氧气分子反应时，会产生1个二氧化硫分子。二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发和燃烧过程中产生的烟雾。
最后，我们来看一下碳与氧气的反应。碳是一种非金属元素，当它与氧气发生反应时，会产生二氧化碳。反应方程式如下：
C + O2 -> CO2
这个反应方程式告诉我们，当1个碳原子与1个氧气分子反应时，会产生1个二氧化碳分子。二氧化碳是一种无色气体，常见于我们的呼吸过程和燃烧过程中产生的烟雾。
通过以上的例子，我们可以看到氧化反应的特点。在氧化反应中，物质的氧化态会发生改变，同时释放出能量。氧化反应不仅在化学实验室中发生，也广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。通过学习氧化反应方程式，我们能够更好地理解化学反应的过程和原理，为进一步的学习打下坚实的基础。
常见氧化反应方程式初中化学 篇三
常见氧化反应方程式初中化学
即凡是有机物获得氧或失去氢的反应叫做氧化反应,获得氢或失去氧的反应叫做还原反应。常见氧化反应方程式有哪些呢？本文是小编整理初中化学常见氧化反应方程式的资料，仅供参考。
初中化学常见氧化反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)
15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
氧化还原反应方程式书写规律
总体说来，只不过是几个简单的步骤:(以下以二价铁与浓硝酸反应为例)
1.分析:分析产物，根据环境写方程式:
二价铁有还原性，易被氧化成三价铁，故产物为三价铁;同理分析得产物有NO2.
2.先化成离子反应式
Fe(2+) + H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑
3.标化合价(有机物要标C的平均价态):
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe(2+) + H(+)+ N O3(-)=Fe(3+)+H2O+ N O2↑
4.列变化(利用得到电子等于失去电子):
一个二价铁由2价变为3价，失去1个电子，(注意:是反应物的.整体)记做:↓*1
一个硝酸根有5价变成4价，得到1个电子，记做↑*1
↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比
∴Fe(2+) :N O3(-)=1:1(1:1的反比还是1:1)
根据氧原子守恒:1*Fe(2+) + H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒:1*Fe(2+) + 2* H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查:左:+3，右:+3;说明离子反应方程式正确。
5.再补上旁观离子【NO3(-)、SO4(2-)】:
Fe(2+) + 2 H(+)+NO3(-)+NO3(-)【这个NO3(-)没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)
6.添上旁观离子的化学计量数:
∵HNO3中H(+)与NO3(-)的化学计量数之比为1:1
∴Fe(2+) + 2 H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=......
∴FeSO4 + 2 HNO3=......
同理:......=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑(出现分数不用怕，可以通分;最怕看到无理数--当然，这不大可能!)
∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑
7.通分(*3):
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑
7.检验(一般情况:以上步骤均正确的话，只需检查O原子守恒即可。如果觉得不把握，就都检查一下，毕竟化学是非常随意的。):根据原子守恒，成立!
氧化还原反应的所有化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
