染雾初三化学知识点总结 篇一
在初三化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点，这些知识点对我们了解化学的基本原理和应用有着重要的作用。下面我将对其中的几个知识点进行总结。
首先，我们学习了物质的分类。物质可以分为纯物质和混合物。纯物质又可以分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的物质，如金、银等。化合物是由不同种元素组成的物质，如水、二氧化碳等。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，如盐水、沙子和石头的混合物等。通过对物质的分类，我们可以更好地了解它们的性质和特点。
其次，我们学习了化学反应。化学反应是物质之间发生变化的过程。化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。我们学习了不同类型的化学反应，如氧化反应、还原反应、酸碱反应等。了解这些反应可以帮助我们理解化学反应的原理和应用。
另外，我们还学习了一些常见的化学实验操作和实验室安全知识。在进行化学实验时，我们需要掌握一些基本的实验操作技巧，如称量、混合、加热等。同时，我们也要了解实验室的安全规定，如佩戴实验服、戴安全眼镜等，以确保实验的安全进行。
最后，我们还学习了一些与环境保护相关的化学知识。我们了解了一些常见的污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，以及它们对环境和人体健康的影响。我们也学习了一些环境保护措施，如减少废气排放、循环利用资源等，以保护我们的环境。
通过初三化学的学习，我们对化学有了更深入的了解。我们了解了物质的分类、化学反应、实验操作和实验室安全以及与环境保护相关的知识。这些知识点对我们今后的学习和生活都有着重要的作用，帮助我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学知识点总结 篇二
初三化学学习中的知识点非常丰富，下面我将对其中的一些重要知识点进行总结。
首先，我们学习了元素和元素周期表。元素是组成物质的基本单位，如氧、碳等。元素周期表是按照元素的原子序数和元素的性质排列的表格。我们通过学习元素周期表，可以了解元素的特性和规律，如周期性和族性等。
其次，我们学习了化学键和化合物。化学键是由原子之间的相互作用形成的。常见的化学键有离子键、共价键等。化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质。通过学习化学键和化合物，我们可以了解它们的形成原理和性质。
另外，我们还学习了酸碱中和反应和氧化还原反应。酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。了解这些反应可以帮助我们理解化学反应的机理和应用。
最后，我们学习了一些与化学相关的日常生活知识。例如，我们了解了一些常见的化学物质和它们的用途，如酒精、氯仿等。我们也了解了一些与化学有关的安全知识，如急救措施、化学品的储存和使用等。
通过初三化学的学习，我们对化学的基本原理和应用有了更深入的了解。我们学习了元素和元素周期表、化学键和化合物、酸碱反应和氧化还原反应，以及与化学相关的日常生活知识。这些知识点对我们今后的学习和生活都有着重要的作用，帮助我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学知识点总结 篇三
中考加油!亲爱的朋友，平和一下自己的心态，控制自己的情绪，以平常心态应考，考完一门忘一门，让自己尽量放松，好好休息。希望你一举高中喔!下面是小编给大家带来的初三化学知识点总结，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!
初中化学知识大全
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na
2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
初中化学知识总结：化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
中考化学知识点：应用气体溶解度的知识来解释的现象
应用气体溶解度的知识来解释的现象：
①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。
②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。
③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。
④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水巾溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气
初三化学知识点总结
