染雾《原子的结构》中考化学知识点整理 篇一
原子是化学研究的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质变化过程至关重要。本文将整理出《原子的结构》这一考点所涉及的化学知识点。
1. 原子的组成
原子由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素的原子序数和原子量
元素的原子序数等于其原子核中质子的个数，也等于其电子的个数。原子量是一个元素的平均质量，由质子和中子的质量决定。
3. 原子核的结构
原子核由质子和中子组成。质子和中子的质量相近，都远大于电子的质量。质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的直径约为1/10000个原子直径。
4. 原子的尺寸
原子的尺寸很小，通常用皮米（pm）来表示。1pm等于10的负12次方米。
5. 原子的电荷平衡
原子的质子数等于电子数，因此原子的整体电荷为中性。当原子失去或获得电子时，就会形成带电的离子。
6. 原子的壳层结构
原子的电子分布在不同的壳层或能级中。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，第四层及以后的层容纳的电子数不断增加。
7. 原子的价电子
原子最外层的电子称为价电子。原子的化学性质主要由其价电子决定。价电子数决定了原子的化合价。
8. 原子的化合价
原子可以通过与其他原子形成化学键来达到稳定态。原子通过共价键、离子键或金属键与其他原子结合形成化合物。
9. 原子的同位素
同一种元素的原子，其质子数相同，但中子数不同，称为同位素。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如密度和沸点）可能会有所不同。
10. 原子的放射性衰变
某些原子核不稳定，会经历自发放射衰变，释放出辐射。这种现象被称为放射性衰变，是一种自然现象。
通过对《原子的结构》这一考点的整理，我们了解了原子的组成、原子核的结构、原子的尺寸、原子的电荷平衡、原子的壳层结构、原子的化合价、原子的同位素和原子的放射性衰变等化学知识点。这些知识点对于理解化学反应和物质变化过程具有重要意义。
《原子的结构》中考化学知识点整理 篇二
原子是化学研究的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质变化过程至关重要。本文将继续整理出《原子的结构》这一考点所涉及的化学知识点。
11. 原子的核外电子
核外电子是指位于原子核外的所有电子，不包括核内的电子。核外电子决定了原子的化学性质和化学反应。
12. 原子的核内电子
核内电子是指位于原子核内的电子。核内电子的能级比核外电子更低，因此核内电子更稳定。
13. 原子的能级
原子的能级是指电子在原子中的能量状态。能级越高，电子的能量越大，越容易被其他原子接受或捐赠。
14. 原子的电离能
原子的电离能是指从原子中移除一个电子所需的能量。电离能越大，原子越难失去电子。
15. 原子的电子亲和能
原子的电子亲和能是指将一个电子添加到原子中所释放的能量。电子亲和能越大，原子越容易获得电子。
16. 原子的电子屏蔽效应
原子的核外电子能够屏蔽核对核外电子的吸引力。核外电子数目越多，屏蔽效应越强。
17. 原子的共价半径
原子的共价半径是指两个原子通过共价键相连时，原子核之间的距离。共价半径随着原子电子层的增加而增加。
18. 原子的离子半径
原子的离子半径是指一个原子形成离子后，离子的半径大小。阳离子比原子半径小，阴离子比原子半径大。
19. 原子的电负性
原子的电负性是指原子吸引和保持共价键中的电子的能力。电负性越大，原子越容易获得共价键中的电子。
20. 原子的价电子层
原子的价电子层是指原子最外层的电子层，其中的电子决定了原子的化学性质和反应能力。
通过对《原子的结构》这一考点的整理，我们了解了原子的核外电子、原子的核内电子、原子的能级、原子的电离能、原子的电子亲和能、原子的电子屏蔽效应、原子的共价半径、原子的离子半径、原子的电负性和原子的价电子层等化学知识点。这些知识点对于理解化学反应和物质变化过程具有重要意义。
《原子的结构》中考化学知识点整理 篇三
《原子的结构》中考化学知识点整理
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8（第一层
⑥原子最外层的'电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
