染雾化学物质及其变化知识点 篇一
化学物质及其变化是化学领域的基础知识，它涉及了化学的核心概念和原理。在这篇文章中，我们将探讨化学物质的分类、化学反应以及物质变化的基本原理。
首先，让我们来了解化学物质的分类。化学物质可以分为两大类：纯物质和混合物。纯物质是由同种类型的化学物质组成的，可以进一步分为两类：元素和化合物。元素是由相同类型的原子组成的，例如氧气和金属铁。化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的，例如水和盐。混合物是由不同种类的物质混合而成的，可以通过物理方法进行分离，例如空气和沙子与水的混合物。
接下来，让我们了解化学反应。化学反应是指物质之间发生的变化，产生新的物质。化学反应可以通过化学方程式表示。化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的新物质，反应条件是影响反应速率和方向的因素。化学反应可以分为几种类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。合成反应是指两个或多个物质结合成一个新物质，分解反应是指一个物质分解成两个或多个新物质，置换反应是指一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置，双替反应是指两个化合物中的离子交换位置。
最后，让我们来探讨物质变化的基本原理。物质变化是由分子和原子之间的相互作用引起的。在化学反应中，原子和分子之间的化学键被打破，重新组合形成新的化学键，从而产生新的物质。这种变化是通过吸收或释放能量来实现的，可以是放热反应或吸热反应。放热反应是指在反应过程中释放热量，吸热反应是指在反应过程中吸收热量。
总结起来，化学物质及其变化是化学的核心概念。了解化学物质的分类、化学反应以及物质变化的基本原理对于理解化学现象和应用化学知识都至关重要。希望这篇文章能够帮助你更好地理解化学物质及其变化的知识点。
化学物质及其变化知识点 篇二
化学物质及其变化是化学科学中的基本概念，涉及了化学反应、化学方程式以及能量变化等内容。在本篇文章中，我们将深入探讨这些知识点，并介绍一些实际应用。
首先，让我们来了解化学反应。化学反应是指物质之间发生永久性变化的过程。化学反应一般由反应物和生成物组成，可以用化学方程式表示。化学方程式中的化学式代表了各种物质的化学组成，反应物放在方程式的左边，生成物放在方程式的右边。化学反应可以通过实验观察到不同的现象，例如气体的产生、颜色的改变、温度的变化等。
接下来，让我们了解化学方程式。化学方程式是描述化学反应的工具，它由化学式和符号组成。化学式代表了物质的化学组成，可以是元素的符号或化合物的化学式。符号+表示反应物或生成物之间的连接，符号→表示反应的方向。化学方程式还可以包含系数，用于平衡反应物和生成物之间的物质量。平衡化学方程式是指反应物和生成物的物质量在化学方程式中保持平衡。
最后，让我们来探讨能量变化。在化学反应中，能量可以被释放或吸收。放热反应是指在反应过程中释放热量，吸热反应是指在反应过程中吸收热量。能量变化可以通过测量温度变化或使用热化学方法来确定。热化学方法包括热量变化的计算和测量，可以用于计算反应物和生成物之间的热量变化以及反应的热效应。
总结起来，化学物质及其变化是化学科学的核心概念。了解化学反应、化学方程式以及能量变化对于理解和应用化学知识都非常重要。这些知识点在实际应用中有广泛的应用，例如在制药、环境保护、食品加工等领域。希望这篇文章能够帮助你更好地理解化学物质及其变化的知识点。
化学物质及其变化知识点 篇三
化学物质及其变化知识点汇总
在学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编精心整理的化学物质及其变化知识点汇总，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
第一节物质的分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例
浊液大于100n—不稳定泥水
溶液小于1n—稳定NaCl溶液
胶体1~100n有介稳性Fe(OH)3胶体
2.饱和
FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节离子反应
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的`阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;
⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;
4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发
第三节氧化还原反应
1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______
