染雾初三化学氧化物知识点归纳 篇一
在初中化学中，氧化物是一个非常重要的知识点。它们是由氧原子与其他元素结合而成的化合物，常见的氧化物有氧化钠、氧化铁、氧化铝等。在本文中，我们将对氧化物的性质、分类以及常见的应用进行归纳总结。
一、氧化物的性质
1. 氧化物的结构：氧化物一般由正离子和氧阴离子组成，形式为MxOy，其中M代表金属离子，O代表氧阴离子。氧化物的晶体结构多为离子晶体。
2. 氧化物的颜色：氧化物的颜色多样，例如氧化铁的红色、氧化亚铜的黑色等。这是由于氧化物中金属离子的价态和晶体结构的不同所导致的。
3. 氧化物的性质：氧化物一般具有高熔点、高硬度、不导电等特点。它们在水中溶解度较低，但可以与酸反应生成盐和水。
二、氧化物的分类
根据氧化物中金属离子的价态，氧化物可以分为两类：金属氧化物和非金属氧化物。
1. 金属氧化物：金属氧化物的特点是金属离子的价态为正，例如氧化钠（Na2O）、氧化铝（Al2O3）等。金属氧化物一般具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
2. 非金属氧化物：非金属氧化物的特点是金属离子的价态为负，例如氧化碳（CO）、氧化硫（SO2）等。非金属氧化物一般具有酸性，能与碱反应生成盐和水。
三、氧化物的应用
氧化物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 氧化钠（Na2O）：氧化钠是制取玻璃和肥皂的重要原料，也用于制取化肥和洗涤剂等。
2. 氧化铁（Fe2O3）：氧化铁是制取铁的原料，也用于制取涂料、颜料和磁带等。
3. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是制取铝的重要原料，也广泛用于制作陶瓷、电子元件和磨料等。
4. 氧化铜（CuO）：氧化铜是制取铜的原料，也用于制作颜料、电池和催化剂等。
综上所述，氧化物是由氧原子与其他元素结合而成的化合物，具有不同的性质和应用。通过对氧化物的学习，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质变化，为进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学氧化物知识点归纳 篇二
在初中化学中，氧化物是一个重要的知识点。氧化物是由氧原子与其他元素结合而成的化合物，常见的氧化物有氧化钠、氧化铁、氧化铝等。本文将对氧化物的性质、分类以及常见的应用进行归纳总结。
一、氧化物的性质
1. 氧化物的结构：氧化物一般由正离子和氧阴离子组成，形式为MxOy，其中M代表金属离子，O代表氧阴离子。氧化物的晶体结构多为离子晶体。
2. 氧化物的颜色：氧化物的颜色多样，例如氧化铁的红色、氧化亚铜的黑色等。这是由于氧化物中金属离子的价态和晶体结构的不同所导致的。
3. 氧化物的性质：氧化物一般具有高熔点、高硬度、不导电等特点。它们在水中溶解度较低，但可以与酸反应生成盐和水。
二、氧化物的分类
根据氧化物中金属离子的价态，氧化物可以分为两类：金属氧化物和非金属氧化物。
1. 金属氧化物：金属氧化物的特点是金属离子的价态为正，例如氧化钠（Na2O）、氧化铝（Al2O3）等。金属氧化物一般具有碱性，能与酸反应生成盐和水。
2. 非金属氧化物：非金属氧化物的特点是金属离子的价态为负，例如氧化碳（CO）、氧化硫（SO2）等。非金属氧化物一般具有酸性，能与碱反应生成盐和水。
三、氧化物的应用
氧化物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 氧化钠（Na2O）：氧化钠是制取玻璃和肥皂的重要原料，也用于制取化肥和洗涤剂等。
2. 氧化铁（Fe2O3）：氧化铁是制取铁的原料，也用于制取涂料、颜料和磁带等。
3. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是制取铝的重要原料，也广泛用于制作陶瓷、电子元件和磨料等。
4. 氧化铜（CuO）：氧化铜是制取铜的原料，也用于制作颜料、电池和催化剂等。
综上所述，氧化物是由氧原子与其他元素结合而成的化合物，具有不同的性质和应用。通过学习氧化物的知识，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质变化，为进一步学习化学打下坚实的基础。
初三化学氧化物知识点归纳 篇三
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃 2CO
3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的`实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3== H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：
2CO+O2点燃 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2+ CO)
2)还原性：
CO+CuO △ Cu+CO2(非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水
或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
六、酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
初三化学氧化物知识点归纳 篇四
氧化物的概念
氧化物是属于化合物之中的一种，它的组成中含有两种元素，其中一种一定是氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。广义上的氧化物是指氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物。
氧化物有哪些
1.+1价金属氧化物：Li2O、Na2O、K2O、Ag2O、Cu2O9
2.+2价金属氧化物：BeO、MgO、CaO、BaO、CuO、ZnO、HgO、FeO
3.+3价金属氧化物：Al2O3、Ti2O3、Fe2O3、Mn2O3
4.+4价金属氧化物：TiO2、MnO2、V2O4、PbO2
5.+5价金属氧化物：V2O5、Sb2O5
氧化物的分类
1.按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物；
2.按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物；
3.按氧的氧化态分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物；
4.按酸碱性分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、中性氧化物和复杂氧化物。
