染雾初三化学的重点知识归纳 篇一
在初三化学学习中，有一些重点知识需要我们特别关注和掌握。下面我将对这些重点知识进行归纳和总结，希望能够帮助大家更好地理解和应用化学知识。
第一，元素和化合物。化学中最基本的概念是元素和化合物。元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。化合物可以通过化学反应进行分解和合成，而元素不能。
第二，原子结构。原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核运动。原子的电子层结构决定了元素的化学性质。
第三，化学反应。化学反应是指物质之间发生的转化过程。化学反应可以通过化学方程式来表示。化学反应有许多种类，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。化学反应的速度、平衡和能量变化等也是我们需要重点关注的内容。
第四，酸碱中和反应。酸碱中和反应是一种酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在酸碱中和反应中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，这两种离子结合生成水。酸碱中和反应的pH值可以用来表示物质的酸碱性。
第五，金属和非金属。金属是一种具有良好导电性和延展性的材料，非金属则具有较差的导电性和延展性。金属与非金属之间的化学反应是重要的研究内容之一。
第六，化学式和化学方程式。化学式用来表示化合物的组成，化学方程式用来表示化学反应的过程。化学式和化学方程式的书写需要遵循一定的规则，以便能够准确地表达物质的组成和反应过程。
以上就是初三化学学习中的一些重点知识的归纳和总结。希望通过对这些知识的理解和掌握，大家能够更好地应用化学知识，提高化学学科的学习成绩。
初三化学的重点知识归纳 篇二
初三化学学习中还有一些其他的重点知识需要我们关注和掌握。下面我将继续对这些重点知识进行归纳和总结，希望对大家的学习有所帮助。
第一，离子和离子化合物。离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。离子化合物的性质与离子的种类和比例有关。
第二，氧化还原反应。氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。氧化态的增加称为氧化，氧化态的减少称为还原。氧化还原反应是许多化学反应的基础，也是生活中常见的反应类型。
第三，电解质和非电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，非电解质则是指不能导电的物质。电解质和非电解质的区别与物质中是否存在离子有关。
第四，物质的性质和变化。物质的性质包括物理性质和化学性质。物质的变化包括物理变化和化学变化。物质的性质和变化是我们了解和应用化学知识的基础。
第五，常见化学实验。在化学学习中，实验是不可或缺的部分。常见的化学实验包括酸碱中和实验、气体生成实验、金属活动性实验等。通过实验，我们可以观察和验证化学知识，加深对化学原理的理解。
以上就是初三化学学习中的一些其他重点知识的归纳和总结。希望通过对这些知识的掌握和应用，大家能够更好地理解化学的原理和应用，提高化学学科的学习成绩。
初三化学的重点知识归纳 篇三
初三化学必备的重点知识归纳
化学这门课程直到初三的时候才开始学习，又是中考必考的科目，对于我们学生来讲，学习时间非常短，那么在这一年里，我们将会学习哪些化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的初三化学重要的知识点，希望对大家有用!
初三化学知识
一、基本概念
1.物理性质：
不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
3.纯净物：
只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。
4.混合物：
由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
5.单质：
由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
6.化合物：
由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2等。
7.氧化物：
由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
8.化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
9.分解反应：
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
10.氧化反应：
物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
11.催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的`催化剂]
12.催化作用：
催化剂在反应中所起的作用。
初中化学考点知识
有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ;KClO3.
+7价:HClO4 ;KClO4.
初中化学必背知识
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言
2【分享】九年级化学知识点大全
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
